过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．（1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过

过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．（1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是______．（2）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量______（用含a、b、c的式子表示）

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过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用...答：再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（3）由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2 ·8H 2 O产率。（4）①CaO 2 具有氧化性，能被碘化钾氧化生成单质碘，方程式为CaO 2 ＋2KI＋2H 2 SO ...

如何提高过氧化钙的产率和纯度答：利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5CaO₂ + 2 MnO₄⁻ + 16H⁺ ══ 5Ca²⁺+ 2Mn²⁺+5O₂↑+ 8 H₂O ...

如何制取过氧化氢?答：1、于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液...

(2010?梅州一模)过氧化钙是重要的工业原料,350℃时能迅速分解,生成氧化...答：（3）根据题意知，小试管中产生的气体是氧气，设过氧化钙的质量是x，2CaO2 △ . 2CaO+O2↑144g cLx 10-3（b-a）L x=0.144(b?a)cg过氧化钙的质量分数=0.144(b?a)cm×100%=14.4(b?a)mc%，故答案为：14.4(b?a)mc%；（4）a、气体有热胀冷缩的性质，未经冷却导致...

题目:过氧化钙可以用于改善地表水质(高三化学试题一道,我需要详细的...答：= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（4）① ②偏高 ，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2...

过氧化钙的化学式是什么?答：完全分解的温度为400～425℃，常温下干燥品很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。由于过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，这种供氧剂可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。

...的阴极上反应可以得到HO2-离子,从而制得过氧化氢.将过氧化氢溶液_百...答：（1）在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，电解过程中氧气参与的阴极反应方程式为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，是因为过氧化氢受热易分解，故答案为：过氧化氢受热易...

过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液.广泛...答：8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；（2）①温度高了，过氧化氢容易分解，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②过氧化钙晶体微溶于水，通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?...

过氧化物是什么答：过氧化物都是强氧化剂,过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，但这并不意味着不存在带结晶水的过氧化物。带结晶水的过氧化钙、过氧化钡还是存在的。过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。加热时放出氧气,与稀酸作用生成过氧化氢：BaO 2 +H 2 SO 4 →H 2 O 2 +BaSO 4。...

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