初三化学 （1）（3）不会求各位好心人，谢谢了。急急急

Question

如题所述

Answer 1

800℃
ZnCO3=ZnO+CO2↑
高温 高温
（1）a.2ZnO+C＝2Zn+CO2↑ b.2Cu2O+C＝4Cu+CO2↑
（3）解：设参加反应的Zn质量为X，生成的氢气质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
65/2=X/0.1g X=3.25g
①则样品中Cu的质量：10g-3.25g=6.75g
Cu%=6.75/10×100%=67.5%
②反应后烧杯中所得溶液的质量：3.25g+30g-0.1g=33.15g
答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.15g
【友情提醒】Cu不与稀硫酸反应，反应后的溶液是Zn与稀硫酸反应产生的。由于生成0.1g氢气逸出，所以反应后烧杯中所得溶液的质量：3.25g+30g-0.1g=33.15g
希望能解决问题，也希望我的回答能被你采纳，谢谢。

Answer 2

ZnCO3 + Cu2O + C = Zn + 2Cu + 2CO2

ZnSO4

3...1...   Zn +  H2SO4 = H2  + ZnSO4

              65                    2

               x                     0.1

求得x=3.25   则铜的质量为 10-3.25= 6.75 ，铜的质量分数为6.75/10=0.675.

    2....质量守恒定律 30+3.25-0.1 =33.15g

Answer 3

(1)ZnCO3=800摄氏度=ZnO+CO2
2ZnO+C=800摄氏度=2Zn+CO2
2Cu2O+C=800摄氏度=4Cu+CO2
(3)1-((65g/molX0.1g)/(2g/molX10g))X100%=67.5%
30g-0.1g+10gX(1-67.5%)=33.15g

Answer 4

真是搞笑，一道初三化学题居然要用高中的摩尔知识来解答，另外，第一个回答中第二小题的答案有错误，题目中明显有过量的稀硫酸，那溶液A中就应该有生成的硫酸锌和过量的硫酸。