帮忙做一道化学题

Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
（1）该反应的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 →
（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移数目和方向
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

Answer 1

这是氧化还原部分知识的高考真题
答案（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4 + 3H2O2↓ | 6e → 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O
（4）3.36L
氧化还原反应中，一个反应里面既有氧化剂又有还原剂。而氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高。又由于该反应中化合价有变化的元素只有O和Cr。故O2，H2CrO4,Cr(OH)3和H2O2此四物中便有氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物。在根据题中条件H2O2－O2知H2O2和O2分别是还原剂和还原产物，此步O的化合价在升高，所以Cr的化合价必须降低，于是我们得出还原反应应当是H2CrO4-Cr(OH)3，初步得出H2O2+H2CrO4-O2+Cr(OH)3，那H2O怎么办呢？别急，现根据氧化还原反应的配平原理将上式配平，得：
3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3,我们会发现右边比左边的H少，于是确定H在右边，最终我们由H守恒得出了该反应的配平方程式：3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3+2H2O。

Answer 2

抄袭是不道德的
检举这是氧化还原部分知识的高考真题
答案（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4 + 3H2O2↓ | 6e → 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O
（4）3.36L
氧化还原反应中，一个反应里面既有氧化剂又有还原剂。而氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高。又由于该反应中化合价有变化的元素只有O和Cr。故O2，H2CrO4,Cr(OH)3和H2O2此四物中便有氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物。在根据题中条件H2O2－O2知H2O2和O2分别是还原剂和还原产物，此步O的化合价在升高，所以Cr的化合价必须降低，于是我们得出还原反应应当是H2CrO4-Cr(OH)3，初步得出H2O2+H2CrO4-O2+Cr(OH)3，那H2O怎么办呢？别急，现根据氧化还原反应的配平原理将上式配平，得：
3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3,我们会发现右边比左边的H少，于是确定H在右边，最终我们由H守恒得出了该反应的配平方程式：3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3+2H2O。

Answer 3

cuo
+
H2
=
Cu+
H2O
72
2
(
)
氢气质量
算出CUO的质量
C+2Cuo=CO2+2CU
自己算

Answer 4

Cuo
+
H2
=
Cu+
H2O
H2有22.4/22.4=1
mol
即
Cuo
也是
1mol
C+2Cuo=CO2+2Cu
需要
C
0.5mol
0.5*12=6
g