第1个回答 2009-07-22
抄袭是不道德的
检举这是氧化还原部分知识的高考真题
答案(1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)2H2CrO4 + 3H2O2↓ | 6e → 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O
(4)3.36L
氧化还原反应中,一个反应里面既有氧化剂又有还原剂。而氧化剂的化合价降低,还原剂的化合价升高。又由于该反应中化合价有变化的元素只有O和Cr。故O2,H2CrO4,Cr(OH)3和H2O2此四物中便有氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物。在根据题中条件H2O2-O2知H2O2和O2分别是还原剂和还原产物,此步O的化合价在升高,所以Cr的化合价必须降低,于是我们得出还原反应应当是H2CrO4-Cr(OH)3,初步得出H2O2+H2CrO4-O2+Cr(OH)3,那H2O怎么办呢?别急,现根据氧化还原反应的配平原理将上式配平,得:
3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3,我们会发现右边比左边的H少,于是确定H在右边,最终我们由H守恒得出了该反应的配平方程式:3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3+2H2O。