第1个回答 2021-12-03
从原子结构来看，两者都有三层电子，但最外层电子镁为二个，而铝为三个，对于同一周期的元素来说，最外层电子数越大，金属性就越弱，而非金属性就越强，所以镁的金属性强于铝，
第2个回答 2021-12-03
离子的性质和原子的性质相反，强弱相反应该是镁离子的氧化性弱于铝离子的氧化性
第3个回答 2021-12-03
一般来说，我们谈到金属性都是对单质来讲的，一般不讲离子金属性。
一般来说，我们只会弹还原性和氧化性，可以从单质上面推到离子上。比如说，氯气单质的氧化性强于溴气，但是他们对应离子的还原性却相反。
第4个回答 2021-12-03
问：为何镁的化学性质比铝活泼？举例说明。
答：根据镁、铝的原子结构示意图
、
可知，镁、铝位于同一周期，电子层数相同，都有三个电子层。镁的原子核带12个单位的正电荷，铝的原子核带13个单位的正电荷，所以原子核对核外电子的引力镁比铝小，原子半径镁比铝大，镁的最外层电子数少，原子核对最外层电子的引力更小些，因此镁的最外层电子更易失去，金属性更强，化学性质更活泼。
例如：（1）二者与相同浓度的盐酸反应时，镁比铝剧烈；（2）二者与水反应时，镁可以与沸水反应，但铝极难与水反应。
问：氮化镁是离子化合物吗？有何性质？
答：氮化镁是离子化合物，其电子式是：
氮化镁有一个很重要的性质就是与水的反应，即氮化镁的水解反应：
。氮化镁的这一性质经常在有关镁的无机推断题中考查。
问：Al与NaOH溶液反应的实质是什么？
答：Al与NaOH溶液反应的方程式及化合价变化情况为：
，表面看来，Al是还原剂，NaOH和H2O是氧化剂，实际上Al与NaOH溶液的反应是分为两步进行的：
第一步：
（氧化还原反应）
第二步：
（复分解反应）
其总反应方程式（上面两式相加）及电子转移情况如下：
由此可见，此氧化还原反应中：还原剂是Al，氧化剂是H2O。
问：什么是铝热剂和铝热反应？
答：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。
例如：
等。铝热反应是指铝热剂在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。
铝热反应中，镁条的作用：引燃剂；
氯酸钾的作用：助燃剂（氯酸钾分解释放出O2）。
铝热反应原理经常在有关铝的无机推断题中考查。
问：铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是具有两性？
答：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐和水的化合物。
中学里常见的有：
、氨基酸、蛋白质等。
物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，但产物不一定全是盐和水。
如强碱弱酸酸式盐（如：
等）及弱碱弱酸盐（如：
等），也既能与强酸反应又能与强碱反应，但不能将它们称为两性物质，只能说它们具有两性。
虽然
能与酸及强碱溶液作用，但不属于两性物质，也不能说它具有两性（因为根据
与碱液反应的本质，可知
不是直接与
作用）。更不能说它是两性元素，只能说
是金属元素。
问：铝盐与碱、偏铝酸盐与酸的正滴与反滴实验中，现象有何不同？答：1. 铝盐与碱的正滴与反滴
(1)向
溶液中滴加NaOH溶液至过量首先发生的反应是
，当
全部转化为
时，继续加入的NaOH就会与
反应：
，这时白色沉淀逐渐减少，最后全部消失。
(2)向NaOH溶液中滴加
溶液至过量
首先发生反应：
，接着沉淀立即被溶液中过量的NaOH溶解：
（两步反应可以合并写成），当NaOH全部转化为
之后，继续滴加
，则会有沉淀不断生成，直至
反应完全，发生的反应为：
。
2. 偏铝酸盐与酸的正滴与反滴
（1）向
溶液中滴加盐酸至过量
首先发生反应：
，所以开始有沉淀生成且不断增多；当
全部转化为
时，继续加入的盐酸就会与
反应：
，这时白色沉淀会逐渐减少，最后全部消失。
（2）向盐酸中滴加
溶液至过量
首先发生反应：
，接着沉淀立即被溶液中过量的盐酸溶解：
（两步反应合并可写成），当盐酸全部反应完全之后，继续滴加
，则会有沉淀不断生成，直至
反应完全，发生反应：
。
问：工业上制镁用电解
，而制铝却用电解
，为什么？
答：工业上常用电解熔融
的方法制金属镁，电解
的方法制金属铝。因为MgO的熔点远远高于
的熔点（如下表数据），电解熔融状态的MgO需要更高的温度，消耗更多的能量，对条件、设备的要求更高，不利于操作；
的熔点虽然低（如下表数据），但易升华，无法进行电解，故不能用来电解制铝。