请你设计实验探究促进或抑制FeCl 3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．完成下列探究过程：（1）写出FeCl 3 水解的离子方程式：______．（2）针对FeCl 3 水解的影响因素提出假设：假设 l：溶液的酸碱性；假设 2：______；假设 3：______．（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中． 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ______ ______ ② ______ ______ ③ ______ ______ ______ ______ … … …
| （1）氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和盐酸，所以其水解方程式为Fe 3+ +3H 2 O?Fe（OH） 3 +3H + ． 故答案为：Fe 3+ +3H 2 O?Fe（OH） 3 +3H + ． （2）影响盐类水解的因素有：溶液的浓度、溶液的温度、和溶液的酸碱性． 故答案为：氯化铁溶液的浓度；溶液的温度． （3）①给溶液加热，观察溶液颜色的变化，如果溶液颜色变深，说明升高温度能促进氯化铁的水解，生成更多的氢氧化铁胶体． ②向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢溶于水后，氯化氢电离出自由移动的氢离子，即酸的浓度增大，如果溶液颜色变浅，说明加入酸后能抑制氯化铁水解． ③用量筒量取10ml lmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值，如果前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H + ．故增大氯化铁浓度，不利其水解． 故答案为：
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