有一个化学题，一个概念性的知识

Question

如图，它说离子化合物一般在酒精中的溶解度较小。
那我能不能认为有机盐在有机溶剂中的溶解度较小（注意我变通的意思：有机盐属于离子化合物，而酒精是有机溶剂中的一种，我把一个缩小范围了，一个延伸范围了）
这样说对吗？希望您给出答案，有一定的理论依据！

Answer 1

有机盐属于盐，盐在有机溶剂中的溶解度极低。有机溶剂属于非极性溶剂，相似相容原理，盐在非极性溶剂中溶解度很低。

Answer 2

你变通的地方有两处，1是用有机盐来代替离子化合物，离子化合物范围较大，有机盐一般属于离子化合物，没毛病
但后者不对，有机溶剂种类很多，酒精只是一种，个体不能代表全部，有问题。
就好比说我喜欢某某不代表我喜欢所有人类，这是个逻辑错误
另外，酒精并不能算是典型的有机溶剂，酒精有一定的极性，和大多数有机溶剂比较，更接近水。

Answer 3

这里考察的是溶解度，化学里一句

术语称为：相似相容，就是极性

相似一般才能溶解，一般离子化合

物极性较强，水是极性溶剂可以溶

解大多数的离子化合物，也有个别

离子化合物不溶于水，由于产生了

极化现象大学你会学到。

有机盐有些是离子化合物，酒精

是弱极性溶剂，所以有机盐不溶

Answer 4

A. 温度升高，物质的溶解度增大，所以提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度，故A正确；

B. 硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应，故B正确；

C. 皂化反应为油脂的碱性条件下的水解，没有油脂参加反应，不是皂化反应，故C错误；

D. 离子化合物一般在酒精中的溶解度较小，则硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，故D正确。

故选C.

Answer 5

溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度。
而溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。
离子化合物显极性，水和酒精也都是极性，但是水的极性更大，所以离子化合物溶于水的溶解度大