把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接,可组成若干原电池.若 a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极.则下列说法正确的是( )
正确选项为D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液,a、c分别为镁、铝,则a极上有气泡产生
求解释啊
那么Mg为什么会冒气泡呢?
追答Al做负极 Mg做正级
负极反应:Al -3 e~ + 4OH~ == [Al(OH)]4~
正极反应:6H2O + 6e~ == 3H2 + 6OH~
合成 :2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)]4 + 3H2
(~表示负价)
Mg是正极 氢气在Mg上生成
里面的答案我看过了,还是不明白啊。是因为镁不跟氢氧化钠反应的缘故,所以就由铝来做负极吗?可是铝会跟氢氧化钠反应产生氢气啊,那不就变成铝的那一极在冒气泡了吗?
追答正负极材料不同,导电能力不同,正负极之间存在电位差,电子只能通过导线由负极(铝)流向正极(镁),氢离子只能在正极获得电子变成氢气,所以在a极(镁)上产生气泡。
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