Fe2+与KMnO4反应的化学方程式怎么写？

Question

如题所述

Answer 1

2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5FeSO4 + 8H2O

6KMnO4 + 10Fe + 15H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 15H2O

本回答被网友采纳

Answer 2

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+
　　第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
　　第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
　　第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
　　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
　　第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
不可能有其他答案吧