0.2摩尔每升HCOOH溶液的电离度3.2%计算电离常数，和氢离子的浓度？？？？？？(1)2.1乘

Question

0.2摩尔每升HCOOH溶液的电离度3.2%计算电离常数，和氢离子的浓度？？？？？？(1)2.1乘10负四次方，(2)6.4乘10负3次方！！！！！！求过程！！！！！

Answer 1

解析： 电离度= 已电离分子/总的电解质分子*100% 所以0.2mol/LHCOOH(甲酸)电离的分子数为：0.2*3.2%=6.4*10^-3(mol/L) 也就是电离的H+和HCOO-的浓度为6.4*10^-3(mol/L) HCOOH <=> H+ + HCOO-开 0.2 0 0 平 0.2 - 6.4*10^-3 6.4*10^-3 6.4*10^-3 变 6.4*10^-3 6.4*10^-3 6.4*10^-3甲酸的电离常数= C（H+）C（HCOO-）/ C(HCOOH)= (6.4*10^-3)^2/(0.2 - 6.4*10^-3)=2.05*10^-4 答：略祝学习进步！！！

Answer 2

弱电解质H+浓度≈根号下(Ka*c)，Ka=H+浓度的平方/c

电离度=已电离浓度/弱电解质总浓度
一分子甲酸电离出一个H+，电离度是3.2%，所以H+浓度为0.032*0.2=0.0064mol/L
Ka=0.0064*0.0064/0.2=0.0002048=2×10^-4本回答被网友采纳