《医用化学》计算题

Question

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml，应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)

Answer 1

记得
缓冲溶液
的pH
计算公式就好，
楼上的怎么匿名呢，在问问搜索到的本团队的答案吧
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]
（记得是共轭碱的浓度
除以
共轭酸
的浓度）
根据公式列式
5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]
lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3
c(Ac-)/c(HAc)=2
上式中：
HAc指的是余下的，Ac-来自HAc与NaOH反应，
设
应取0.1
mol•L-1HAc及0.1
mol•L-1NaOH的体积分别是
XmL
,Y
mL
X
+Y=500
0.1Y/(0.1X-0.1Y)=2
X=300
Y=200