第1个回答 2019-05-25
路易斯结构式
共用电子对理论:
“—”表示共用一对电子。H—H
“=”表示共用两对电子。H—O—H
O=O
“≡”表示共用三对电子。N≡N
①
柯赛尔的“八隅律”
认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。
其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
如：H—O—H
H—C≡N
②
成键电子与孤对电子的表示
成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。
孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
③
结构式的表示：
键合电子——用线连
孤对电子——用小黑点
如：
H—N—H
N≡N
④
Lewis电子结构式的局限性
按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。
如：
PCl5
BCl3
B周围5个e的共振结构
.Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目，对于多原子阴离子的价电子总数，除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子，则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数。
(2)画出分子或离子的骨架结构，用“——”单键将原子联结，将未共用电子对分配在原子周围，尽可能使每个原子具有8e，每缺两个电子则以形成一个共价键补偿。
Lewis共价键概念的局限
(1)Lewis结构式未能阐明共价键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合？)
(2)八隅体规则的例外很多
如:五氯化磷
为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷
形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目)+1/2(共享电子的数目)]
形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电子数。
形式电荷越接近于零,该结构越稳定.