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为什么中和热必须是强酸强碱.有人说弱酸弱碱反应
如题所述
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第1个回答 2018-01-31
对,因为强酸能反应彻底,弱酸和弱碱不能恰好完全反应到终点,形成的盐总要水解一部分
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相似回答
为什么中和热
概念的前提
是强酸强碱
的稀溶液,
弱酸
和弱
答:
弱酸弱碱中和时也会放出“中和热”,
但是弱酸弱碱都是弱电解质,放出的热会使被这些弱酸弱碱分子吸收而电离度增大
;形成的弱酸弱碱盐的水解过程也会吸收本来应该发生的热,所以实际弱酸弱碱盐中和过程中放出的热已经不是本来应该放出的那么多了,不是中和热了。
中和热
的定义问题
答:
中和热的定义实质是1mol的水合氢离子和1mol的水合氢氧根离子中和生成1mol水的反应热
。如果是浓溶液,反应热不符合要求。例如浓硫酸参与反应,硫酸分子水合会释放额外的反应热。所以要强调稀溶液。又因为弱酸弱碱存在电离平衡,不能完全中和,所以还要强调是强酸强碱。参考资料:原创 ...
关于
中和热
测定,用
强酸强碱
答:
首先,你要知道。
中和热的定义就是1mol氢离子和1mol氢氧根完全反应生成1mol水所放出的热量
。实际上,这里的氢离子和氢氧根离子都必须是稀的强酸和稀的强碱电离出来的。而如果用弱酸和弱碱,因为它们电离出氢离子和氢氧根离子时都要吸热,所以会导致测定的中和热偏小。
为什么中和热必须是强酸强碱.有人说
答:
因为中和热的定义是氢离子与氢氧根反应
,非强酸强碱就不一定是这二者反应,可能是直接与弱酸反应。
中和热
的定义是
什么
?
答:
什么是
中和热
如下:在稀溶液中,酸跟碱发生
中和反应
生成1摩尔水时的
反应热
叫做中和热。定义要点:1、
必须是
酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;2、
强酸
和
强碱
的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定,而
弱酸
或
弱碱
在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于稳定值;3、以生成1...
为什么中和热
概念的前提
是强酸强碱
的稀溶液,
弱酸
和
弱碱
不也有中和热吗...
答:
这还牵涉到
为什么强酸强碱
也得要是“稀”溶液:因为两个浓溶液相互混合即使不发生
反应
,也会因稀释(浓度的明显变化)而有热量吸放。而我们所关心的“
中和热
”,是一种理想的,只希望计算出一定量的酸碱(通常的比如H+和OH-)发生化学中和而产生的化学热。同样,
弱酸弱碱
在溶液中一般都不完全电离,...
酸碱
中和
的
反应热
测定实验
为什么
用
强酸强碱
而不用
弱酸弱碱
?
答:
只要
是强酸强碱
的
中和热
都一样(注意酸碱都为稀溶液)如果换成了
弱酸
或者
弱碱
,其中和热比强酸强碱的小 因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量。故总的放出的热量会少。有空可以来我的空间看看提提问题
中和热
一定指
强酸强碱反应
放出的热吗
答:
中和热
:在稀溶液中,酸和碱发生
中和反应
生成1mol水所放出的
反应热
。注明:1。
必须是
稀溶液,如果是浓溶液在反应中能产生溶解热。2。一定
是强酸强碱
,如果是
弱酸
或
弱碱
,它们电离时需吸收热量。3. 一定不能生成沉淀,如果生成沉淀有生成热。4. 一定生成1mol水,中和热是57.3 kJ·mol-1;祝学习...
为什么中和热必须是强酸强碱
。
答:
而在
弱酸弱碱
中,因为电离程度本身并不大,所以很大一部分氢离子和氢氧根离子都以酸碱分子的形式存在,随着
反应
的进行,才进一步电离,这个时候要吸收热量,但
强酸强碱
在你混合之前就是离子形式,所以反应中没有电离过程,不需吸热。则不必考虑强酸强碱电离时吸收的能量。
大家正在搜
弱酸弱碱和强酸强碱的中和热一样吗
中和热必须是强酸和强碱吗
中和热的定义必须是强酸和强碱
中和热的测定为什么要用强酸强碱
中和反应一定是强酸与强碱吗
强酸强碱中和热热化学方程式
弱酸和强酸中和热绝对值相比
中和反应是吸热还是放热
强酸强碱的中和热相同
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弱酸弱碱的中和热
酸碱中和的反应热测定实验为什么用强酸强碱而不用弱酸弱碱?