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为什么AlCl3不是离子化合物而是共价化合物?
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第1个回答 2019-06-30
Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物.
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问
AlCl3为什么是共价化合物
答:
由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位
,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),形成共价化合物更稳定; 再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多. AI2CI6:聚合体中有三中心四电子键.
为什么AlCl3是共价化合物?
Al
离子
失去3个电子给Cl离子,Cl
不是
正好满...
答:
AlCl3中不存在离子键,所以不是离子化合物
,判断是否是离子化合物的标准是是否含有离子键,而不是各原子满足8电子结构 从微观角度来讲:AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),因为Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位
alcl3为什么是共价化合物?
答:
因为alcl3中不存在孤立的铝离子和氯离子,而是存在Al与Cl的共价键与配位键,所以氯化铝是共价化合物
。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物。由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),形成共价化合物更稳定。ALCL3的物化性质:氯化...
AlCl3为什么不是离子化合物?
答:
离子键极化为共价键,所以氯化铝是共价化合物
。共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引,为两种元素原子所共有,使两种元素的原子形成化合物分子。
为什么AlCl3是共价化合物
而
不是离子化合物
,它不是有金属离子和非金属离...
答:
氯化铝中氯和铝是以
共价键
方式结合,而非离子键,因此
AlCl3是共价化合物
而
不是离子化合物
。有金属离子和非金属离子并不一定是离子化合物,如氯化铁等。氯化铝:氯化铝,或三氯化铝,化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低,且会升华,为有离子性的共价化合物。熔化的
氯化铝不
易导电...
为什么氯化铝是共价化合物
答:
因为共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子,而是存在Al与Cl的共价键与配位键,
所以氯化铝是共价化合物
。AlCl₃采取“YCl3”结构,为Al³⁺立方最密堆积层状结构,而AlBr₃中Al³⁺却占Br−最密...
AlCl3为什么是共价化合物
答:
而Cl-半径大,核外电子多,带的负电荷密度也很大 这样当两者遇到一起的时候,Al3+显示出了强大的极化性,Cl-显示出强大的变形性,即Cl-的电子云被Al3+扭曲变性偏向了Al3+ 这样就使得Al3+的电性被中和了一些,而不是电子的得失这么简单,而是电子云的偏移,具有共价键的性质,所以说它是
共价化合
...
为什么氯化铝不是离子化合物?
??
答:
因为离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,
而氯化铝是共价化合物
。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等...
AlCl3是离子化合物
吗?
答:
但氯化铝(AlCl3)并不属于离子化合物,而属于共价化合物。这是中学化学中一个典型的由金属和活泼非金属元素组成的共价化合物。因为铝为sp3轨道杂化,分子中存在桥键,和乙硼烷的结构相似(
AlCl3的
分子式其实是Al2Cl6),这样可以让Al达到八电子稳定结构。所以
AlCl3是共价化合物
,
不是离子化合物
!
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