(1)反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置,其离子方程式为:MnO
2+4H
++2Cl
Mn
2++Cl
2↑+2H
2O,
故答案为:MnO
2+4H
++2Cl
Mn
2++Cl
2↑+2H
2O;
(2)反应制备的氯气通入B之后,B中出现黄色浑浊现象,说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质,离子方程式为Cl
2+S
2-=S↓+2Cl
-,
故答案为:Cl
2+S
2-=S↓+2Cl
-;
(3)氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,最外层电子多(不为8)得电子能力就强,得电子能力强则氧化性强,
故答案为:氯原子最外层电子数比硫原子多一个,Cl得电子能力强,故Cl
2氧化性大于S;
(4)通E装置是制备氨气,氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢,生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵,从而冒白烟,因此实验的现象是产生大量白烟,反应的方程式是8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2,
故答案为:产生大量白烟;8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2;
(5)盐酸易挥发,所以生成氯气中含有氯化氢气体,氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟,所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体,装置图为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/b3119313b07eca802a131955922397dda1448369?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/b3119313b07eca802a131955922397dda1448369?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(6)非金属性强弱比较的一般规律是:①由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强.②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强.(除氟元素之外).③非金属单质与具有可变价金属的反应.能生成高价金属化合物的,其非金属性强,据此可以验证,
故答案为:方法一:2Fe+3Cl
2 2FeCl
3、Fe+S
FeS;
方法二:相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H
2S;
方法三:最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO
4 大于H
2SO
4.