第1个回答 2013-09-20
在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
由1mol所以A，C错误，由稳定化合物，B错，因为水蒸气不是稳定化合物，应该是液态水。
所以答案是D
http://baike.baidu.com/link?url=EYXD4xbUcQ9qPlEsubtUCXR83VQkYdpP_X0Hyt7KVmG6uqarYVN2MAbNVu2jXBOG
要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。
由1mol所以A，C错误，由稳定化合物，B错，因为水蒸气不是稳定化合物，应该是液态水。
所以答案是D
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要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。
第2个回答 2013-09-20
在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
燃烧热，首相是燃烧A摆出
1mol可燃物C排除
25摄氏度水伟液体B错
选D
燃烧热为正值、所以说绝对值
燃烧热，首相是燃烧A摆出
1mol可燃物C排除
25摄氏度水伟液体B错
选D
燃烧热为正值、所以说绝对值
第3个回答 2013-09-20
您好
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量
要求水是液态的
题目里的△H＜0说明是放热反应，△H的绝对值就是这个反应放出的热量
A 不是和氧气的燃烧，所以错了
B 生成的水不是液态的，错了
C 是2molH2放出的热量，错了
D 对的本回答被提问者采纳
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量
要求水是液态的
题目里的△H＜0说明是放热反应，△H的绝对值就是这个反应放出的热量
A 不是和氧气的燃烧，所以错了
B 生成的水不是液态的，错了
C 是2molH2放出的热量，错了
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