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    • 离子化合物的水溶液一定能导电。和。共价化合物的水溶液一定能导电。哪个对

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    第1个回答  2013-12-21
    离子化合物的水溶液一定能导电对
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    哪些物质只能在熔融状态下导电,哪些只能在水溶液答：共价化合物,在液态条件下,共价键不发生断裂,不能形成自由移动的带电离子,因此不能导电.如：液态H2SO4、液态HCL、液氨等.但是,它们虽然液态不能导电,在水溶液中,由于水分子的影响,共价键被破坏,形成阴阳离子,能够导电.离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中,离子键被破坏,形成自由移动的离子,因...
    凡是在水溶液里能导电的化合物,溶于水一定发生 了电离 对吗_百度知 ...答：错误，溶于水能导电的化合物不一定发生了电离。化合物溶于水能导电的原因有两种：1.化合物溶于水发生电离，这种情况见于可溶于水的离子化合物和一些具有强极性键的共价化合物，例如强酸强碱与大多数盐类。2.化合物溶于水本身不电离，而是与水反应生成可电离的物质。例如氨气溶于水导电是因为与水反应生...
    是不是共价化合物在水溶液中一定能电离,离子化合物在水溶液和熔融状态下...答：首先能电离的必须是电解质。共价化合物不一定都是电解质，如CO2/NH3等不是电解质所以在水中不能电离。而离子化合物都是电解质，而且是强电解质，它们在水溶液或熔化状态都能完全电离。但要注意区分电离与导电的关系如：不溶于水的离子化合物虽然是强电解质，加到水中却因不溶使自由移动的离子数量很少...
    在水溶液或是融融状态下导电的物质是一定是离子化合物吗?答：不正确。此问题存在两点错误：一是导电的物质应改变为导电化合物，例如:熔融的金属能导电，是单质不是离子化合物；二是水溶液中，在水溶液中即使是能导电的化合物也不一定是离子化合物，例如：H2SO4在水溶液中能导电，但H2SO4是共价化合物；只有在熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物，例如...
    电解质决定因素答：离子化合物如NaOH、KOH等，以及大部分盐类，由于极性键的存在，能在水中完全电离，被称为强电解质。相反，弱极性共价化合物如CH3COOH、HCN等在水中的电离程度较低，为弱电解质。虽然键型是划分强弱电解质的一个重要因素，但并不全面，例如HF虽为共价化合物，但因其在水溶液中部分电离，仍属于弱电解质...
    ...A.其水溶液导电的一定是离子化合物 B.熔融态导电的一定是离子化合物...答：试题分析：水溶液导电的不一定是离子化合物，A不正确；熔融态导电的不一定是离子化合物，也可能是金属单质，B不正确；固态导电的不一定是金属单质，例如石墨也能导电，C不正确；由于共价键在熔融时不能断键，所以共价化合物在熔融时一定不能导电，固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物，D正确，答案...
    分子.原子.离子晶体3种状态下都能导电吗答：离子化合物如果能溶于水，且溶解度较大，能形成离子浓度较大的溶液就可以导电。共价化合物中有一些可以溶于水，并能够电离的话也能导电，比如酸类；有些是和水反应生成电解质的也能导电，如酸性氧化物类；但多数有机物属于共价化合物，不溶于水或者不能电离就不能导电。原子晶体时不溶于水的。
    那种化合物仅在水溶液中能导电?那种化合物只在熔融态下导电?有什么可循...答：上面有误，离子化合物在熔融态时能导电，共价化合物在熔融态时是不能导电的 故仅在水溶液中能导电应该是共价化合物，包括1.可溶性酸：溶于水后能电离出离子而导电，如：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4，H2S，HF，HBr，HI，……等。2，可与水反应的非金属氧化物：一般与水反应后生成酸，从而也能电离...
    什么是电解质答：离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中...
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    共价化合物和离子化合物的区别离子化合物共价化合物共价化合物水溶液导电吗共价化合物能不能导电液态离子化合物导电吗共价化合物熔融导电吗共价化合物在什么状态下导电共价化合物熔融状态下导电吗离子化合物熔融导电吗