第1个回答 2014-02-17
第一章 开启化学之门
第1节 化学给我们带来什么
化学的概念：
。
一、化学帮助我们正确认识物质：
1.交流与讨论
（1）发现煤气泄露时，怎么操作？
。
（2）为何用铁锅烧菜比较好？
。
（3）吸烟产生的有害物质有哪些？
。
（4）为何不要滥用化肥农药？
。
2、.观察与思考
【实验一：加热碳酸氢铵】
(1)药品： （白色粉末状固体）
(2)仪器：铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、烧杯、酒精灯
(3)实验现象： ； ； ；
。
(4)反应的文字表达式：
NH4HCO3 H2O NH3 CO2
(5)实验结论： 。
(6)碳酸氢铵保存方法： 。
说明：检验氨气的方法：
① 小心闻气味，有刺激性氨臭气味气体，说明是氨气；
② 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则该气体为氨气。
检验二氧化碳的方法： 。
二、化学指导人类合理利用资源
1. 空气是一种宝贵的资源
（1）氮气
【物理性质】 。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下 燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】
① ；② ；③ ；④ 。
（2）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】 。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做 气体。
【用途】① ；② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③ 用于激光技术；④ 氦气可 ；⑤ 氙气可作麻醉剂。
2.观察与思考
【实验二：铁的锈蚀实验】（课本P5）
(1)除去铁锈的方法： 。
(2)铁生锈的条件： 和 共同存在。若在 中，则生锈速度加快。
(3)实验现象是： ； 。
⑷产生该现象的原因：
。
⑸如何防止铁制品的锈蚀？
三、化学促进科学技术的发展
1.我国的古代化学工艺举世闻名，如：
、
、 。
2.现代科技，如：
石英砂可制造 ；半导体硅晶片可用于制造
高强度陶瓷可制成 ；钛合金材料可用于制造
第2节 化学研究些什么
一、化学研究物质的性质与变化
1、活动与探究
【实验一：探究蜡烛的燃烧】
某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图所示），约1s后取出，可以看到火柴梗 处最先炭化．
结论：蜡烛火焰的 温度最高．
（3）点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生 ；再把一只涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是 ，说明了 ；
（4）根据化学反应前后组成物质元素的种类不变，可得出结论：
石蜡中一定含有 、 元素
（5）熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的 。
（6）蜡烛燃烧的文字表达式： 。
2、物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义
本质区别
联 系 发生 变化时一定同时发 变化，而发生 变化时不一定同时发生 变化。
◎物质燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒等的变化是 变化。
◎水的三态变化、物质形状的改变等指的是 变化。
◆举例判断：下列属于物理变化的是 属于化学变化的是
a.玻璃破碎、b.食物腐败、 c.西瓜榨汁、d.海水晒盐、e.葡萄酿酒、f.汽油挥发、
g.酒精燃烧、h.冰雪融化、i.灯泡通电、j.干冰升华、 k.水沸腾、 l.金属生锈
●.化学变化通常伴随哪些现象？
答： 、 、 、 、 。
（这些现象只是有助我们判断变化种类，而不能作为主要依据）
3、物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义
实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
●化学变化通常伴随着 的吸收或释放。如：绿色植物进行光合作用需要 太阳能；石蜡燃烧会 热能和光能。干电池放电则是 能转化为 能。
二、化学研究物质的组成和结构
1.交流与讨论
① 如何证明空气的存在？
②法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的 的结论。
③ 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式： ）： ；氧气（化学式： ）： ；
稀有气体： ；二氧化碳： ；其它气体和杂质： 。
2.观察与思考
【测定空气中氧气含量的实验】
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
实验的原理、装置、注意事项等（教材P13）
实验装置如图所示，实验步骤如下：①先用弹簧夹夹住乳胶管，
②再点燃红磷，③迅速伸入瓶中，④并塞紧瓶塞。⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：
（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是 。
化学反应文字表达式为：
（ ） （ ） ( )
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是 .
（3）该实验选用红磷的原因是 。
可否用碳代替，为什么？ 。
（4）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象是： 。
原因是 。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：
， ， .
（5）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是： ，通过该实验可推论出该气体的性质有 。
（6）由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。
（7）拓展：步骤③中迅速的目的是什么？否则可能的结果会如何？
3. 混合物和纯净物
混合物 纯净物
定义
特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
实例
4．物质的组成与构成情况
①．物质由 组成。有的物质由一种元素组成，如氧气（O2）；有的物质由两种元素组成，如二氧化碳（CO2）；有的物质由三种元素组成，如碳酸钙（CaCO3）等。
同种元素可以组成不同的物质；不同的物质可以含有相同的元素；如：
金刚石与石墨都是由 元素组成；
一氧化碳与二氧化碳都含有 、 两种元素；
葡萄糖、淀粉、砂糖中都含有 。
② 物质都是由 构成的；物质的结构与组成不同，导致了 不同，性质不同决定了物质的用途不同。如：
金刚石可以做玻璃刀利用的性质是 ；石墨做铅笔芯利用的性质是 。
一氧化碳能作燃料利用的性质是 ；二氧化碳能灭火利用的性质是 。
③ 物质由微粒构成，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。如：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成。
④ 化学变化前后元素种类不变，如：
铁矿石中含有铁元素只能炼铁，而无法冶炼出黄金。
水中只含氢氧两种元素，所以无法变成油（油中含有碳元素）
三、化学研究物质的用途与制法
●.交流讨论
指出下列用途中，哪些是金刚石的用途，哪些是石墨的用途，各利用了什么性质？
⑴制作钻石 ⑵作为电池电极
⑶制造铅笔芯 ⑷切割玻璃
第三节 怎样学习和研究化学
一、实验室药品取用规则
不能 药品，不要 药品的气味，不得 味道。
注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，坚持最少量原则，液体一般按 取用；固体只需 底部。
实验剩余的药品既不能放回 ，也不要 ，更不要 ，要放入 。
二、固体药品的取用
固体药品通常保存在 里。
固体粉末一般用 或 取用。 块状药品一般用 夹取。
三、液体药品的取用
1.液体药品通常盛放在 中。
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止 】；
b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止 】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止 】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。
2.取用不定量（较少）液体——使用 。
a. 应在容器的 方 滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止 】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止 】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒
10mL量筒精确度为0.1g.
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用 滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的 水平.【读数时若仰视，则读数 ；读数时若俯视，则读数
倒液体时仰视，则量取的液体偏 ；倒液体时俯视，则量取的液体偏 】。
四、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用 扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
可直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。（烧杯加热时需要石棉网）。
3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止 】；
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 处，握住试管夹的 柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略 倾斜【防止 】；如果加热液体，试管口要向 倾斜，与桌面成 角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 【防止液体 】；
e. 加热时先 ，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止 】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止 】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止 】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止 】。
五、洗涤仪器
仪器洗干净的标准： ，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要 在试管架上晾干。
六、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻 ，仅使极少量的气体进入鼻孔。
七、意外事故的处理
1.失火：用 或沙子盖灭。
2.如果不慎将浓硫酸皮肤上，应立即 ，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
4.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
5.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
八、实验
【实验一：加热碱式碳酸铜】
如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图，试回答下列问题：
（1）指出图中仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（2）加热绿色碱式碳酸铜时观察到固体逐渐转变为 色；试管内壁出现 ；澄清石灰水 。
（3）实验结束后，应该先从石灰水中取出导管后熄灭酒精灯，这是为了防止石灰水倒吸到试管里，使试管炸裂。
（4）结论：碱式碳酸铜热稳定性差，加热易 ：
（5）反应的文字表达式是：
化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【实验二：碱式碳酸铜与盐酸混合反应】
（1）现象：铜绿溶解，有无色气体生成，溶液呈 色。
（2）反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl====2CuCl2 + 3H2O +CO2↑
【实验三：探究镁带的性质】
(1) 物理性质：镁是一种柔软有光泽的金属，质 ，熔点较低，呈 色。
具有 的导电性。
(2) 化学性质：
A.镁带与氧气的反应：仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯
实验操作：用坩埚钳夹持镁带放酒精灯上点燃，然后移至石棉网上方燃烧。
实验现象： 。
反应文字表达式： ①
应用：利用 ，镁粉可用于制造烟花和照明弹。
该实验中，石棉网的作用是： 。
B.镁带与酸反应：
实验操作：将镁带少量放入试管中，倒入适量稀盐酸。
实验现象： 。
实验结论：