漂白粉是家庭里常用的一种漂白剂，它的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂

漂白粉是家庭里常用的一种漂白剂，它的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；生成的HClO具有漂白性，它能使品红溶液褪色．漂白粉长时间放置易变质，变质后就没有漂白作用，请你根据上述回答下列问题：（1）HClO是一种弱酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．（3）小明同学家里有一包长时间放置的漂白粉，他想知道该漂白粉是否变质，于是进行了下列实验探究．[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？[进行猜想]猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2，而无CaCO3；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．[实验探究]请你设计实验方案，验证上面的猜想．限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等．实验操作可能观察到的实验现象结论 ______ ______ ______猜想1成立 ______ ______ ______猜想2成立 ______ ______ ______猜想3成立

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第1个回答 2014-11-23

（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
故答案为：减小；
（2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
（3）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）_2；故答案为：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（2）分析，盐酸与Ca（ClO）₂反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；要证明猜想1成立，就是设计实验检验次氯酸钙的存在而无碳酸钙的存在；要证明猜想3成立，就是设计实验检验碳酸钙的存在而无次氯酸钙的存在；
故答案为：

实验操作	可能观察到的实验现象	结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	①无气体产生，石灰水不变浑浊；②品红溶液褪色．	固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂而无CaCO₃ 猜想1成立
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液褪色．	固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 猜想2成立
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液不褪色．	固体成分为CaCl₂、CaCO₃ 猜想3成立

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...主要成分是氯化钙(CaCl2)和次氯酸钙[Ca(ClO)2],它是白色粉末,具有强 ...答：具有强烈氯气味，易吸水；3）由题目中可知反应物是氯气和氢氧化钙，生成物是漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，由质量守恒定律可得，反应物中有氢元素，生成物中也应该有氢元素，故可确定生成物中有水；所以化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl...

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