一题高考化学选择题求助

Question

在硫酸。硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中。滴加NAOH溶液。生成沉淀的量与滴入NAOH的体积的关系入下图所示。下列说法不正确的是 A. c-d的离子方程式 AL(OH)3+OH-=ALO2- + 2H2O B.氢氧化铝的Ksp大于亲氧化铁的Ksp C.在C点时、过滤得到硫酸钠溶液。。 D。原混合溶液中硫酸。硫酸铝。与硫酸铁物质的量浓度之比为1:3:2 答案是D。。求教怎么做。 最好能有每个选项对错的原因。拜谢了

Answer 1

这是
高中化学
经常会出现的选择题
，答案是这样的:
A,cd段是
氢氧化铝
被
氢氧化钠
溶解的过程，故事正确的;
B，由cd段可知，氢氧化铝的
物质的量
可以看成3份，这样的话就知道AB段是形成氢氧化铁的过程，而bc段是形成氢氧化铝的过程这样一来我们就知道，氢氧化铁在
碱性
条件下先形成沉淀，于是可知氢氧化铝的Ksp大于亲
氧化铁
的Ksp;
C，在c点是
溶液
中只有氢氧化铝和氢氧化铁沉淀和硫酸钠，这个事比较好理解的，我就不做太多的解释了;
D，根据
硫酸
和氢氧化钠1:2;氢氧化铁和氢氧化钠1:3，强氧化氯和氢氧化钠1:3，然后再根据他们消耗的氢氧化钠的比例可知，
三者
的比例关系应该是1:2:3.
好好看一下啊，有什么不懂得可以再提出来的。