（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类． 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质

Question

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类． 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在下面①、②的横线上______、______（2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：______．（3）现将H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．①据此判断：溶液A中一定存在的离子有______；白色固体B物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）．②写出测定溶液A酸碱度的方法______．

Answer 1

（1）酸是由氢离子和酸根构成的，故可以写硝酸，即①的化学式为：HNO₃；
碱中含有金属离子和氢氧根离子，故可以写氢氧化钙，即②化学式为：Ca（OH）₂；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；
故中和反应的化学方程式为：2HNO₃+Ca（OH）₂ ═Ca（NO₃）₂ +2H₂O；
（3）①因为溶液A的pH＜7，
所以硫酸有剩余；
则氢氧化钡和碳酸钠全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠水和二氧化碳；
则A中离子为：H⁺、Na⁺、SO₄²-；
因为硫酸剩余，
所以，不可能存在碳酸钡；
故白色沉淀只有硫酸钡，则白色沉淀的纯净物；
②测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值．
故答案为：
（1）HNO₃，Ca（OH）₂；
（2）2HNO₃+Ca（OH）₂ ═Ca（NO₃）₂ +2H₂O；
（3）①H⁺、Na⁺、SO₄^2-，纯净物；②用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．