解析：
主要看在水溶液中的反应状态：
[Fe(H2O)6]3+：实际上就是 <Fe>3+
<Fe>3+ + 2H2O ＝ <Fe（OH）>2+ + <H3O>+（＝表示可逆符号）
<Fe（OH）>2+ + 2H2O ＝ <Fe（OH）2>+ + <H3O>+（＝表示可逆符号）
<Fe（OH）2>+ + 2H2O ＝ Fe（OH）3 + <H3O>+（＝表示可逆符号）
消耗 <OH>- 而产生 <H3O>+，所以应该归为“酸”。
[Cr(H2O)5(OH)]2+：实际上就是 <Cr（OH）>2+
<Cr（OH）>2+ + 2H2O ＝ <Cr（OH）2>+ + <H3O>+（＝表示可逆符号）
<Cr（OH）2>+ + 2H2O ＝ Cr（OH）3 + <H3O>+（＝表示可逆符号）
消耗 <OH>- 而产生 <H3O>+，所以应该归为“酸”。
<CO3>2-：
<CO3>2- + H2O ＝ <HCO3>- + <OH>-（＝表示可逆符号）
<HCO3>- + H2O ＝ H2CO3 + <OH>-（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
<HSO4>-：硫酸一级完全电离，所以只考虑电离，不考虑水解
<HSO4>- + H2O ＝ <SO4>2+ + <H3O>+（＝表示可逆符号）
产生<H3O>+，所以应该归为“酸”。
<H2PO4>-：
<H2PO4>- + H2O ＝ H3PO4 + <OH>-（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
<HPO4>2-
<HPO4>2- + H2O ＝ <H2PO4>- + <OH>-（＝表示可逆符号）
<H2PO4>- + H2O ＝ H3PO4 + <OH>-（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
<NH4>+
<NH4>+ + 2H2O ＝ NH3·H2O + <H3O>+（＝表示可逆符号）
消耗 <OH>- 而产生 <H3O>+，所以应该归为“酸”。
NH3：
NH3 + H2O ＝ NH3·H2O（＝表示可逆符号）
NH3·H2O ＝ <NH4>+ + <OH>-（＝表示可逆符号）
产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
<Ac>-：
<Ac>- + H2O ＝ HAc + <OH>-（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
<OH>-：
<OH>- + <H3O>+ ＝ 2H2O（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ ，所以应该归为“碱”。
H2O
在水溶液中就是作为溶剂本体存在，不显
酸碱性。
<S>2-：
<S>2- + 2H2O ＝ H2S + 2<OH>-（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
H2S：
H2S + H2O ＝ <HS>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）
<HS>- + H2O ＝ <S>2- + <H3O>+（＝表示可逆符号）
产生<H3O>+，所以应该归为“酸”。
<HS>-：
<HS>- + H2O ＝ <S>2- + <H3O>+（＝表示可逆符号）
<HS>- + H2O ＝ H2S + <OH>-（＝表示可逆符号）
水解程度 ＞ 电离程度
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
<NO2>-：
<NO2>- + H2O ＝ HNO2 + <OH>-（＝表示可逆符号）
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-，所以应该归为“碱”。
本回答被网友采纳