实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）请简要完成该实验的实验步骤：

Question

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）请简要完成该实验的实验步骤：①计算 ②用托盘天平称量______克NaOH③______冷却至室温 ④转移并洗涤______次 ⑤定容⑥搖匀．（2）所需仪器为：烧杯、量筒、药匙、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______、______、______．（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有______；偏小的有______．A．称量时使用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线．

Answer 1

（1）配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
容量瓶不能用来溶解或者稀释溶液所以应在烧杯中溶解氢氧化钠；
为保证溶质全部转移到容量瓶，应清洗烧杯2-3次，洗涤液全部转移的容量瓶；
故答案为：20.0；溶解；2-3；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；
所以还需要的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管；
（3）A．称量时使用了生锈的砝码，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
F．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变；
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，正常操作，溶液的浓度不变；
所以偏大的有：AC；偏小的有：BDEF；
故答案为：AC；BDEF．