为什么4g的氢气和8g的氧气充分反应后生成的水是9g而不是12g？不是质量守恒吗？

如题所述

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第1个回答 2014-04-28

因为参加反应的H2是1g而不是4g。4gH2和8gO2反应由2H2 + O2 = 2H2O可知 H2过量。所以质量守恒是对的，质量守恒是指反应物的总质量等于生成物的总质量。

第2个回答 2014-04-28

因为实际参与反应的氢气和氧气分别是0.5MOL 0.25MOL所以生成的水是0.5MOL 也就是9G

第3个回答 2014-04-28

氢气和氧气分别是0.5MOL 0.25MOL所以生成的水是0.5MOL 9g本回答被提问者采纳

第4个回答 2014-04-28

很容易得出若两者可完全反应质量比应为1:8 所以由题目可知氢气过量

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...A.4g氢气和8g氧气混合点燃充分反应生成12g水B.6g木炭在氧气中完全燃...答：因此4g氢气和8g氧气混合点燃充分反应后，有3g氢气剩余，生成9g水，故A错；B、根据方程式C+O2 点燃 . CO2可知，反应中碳和氧气的质量比是3：8，因此，6g木炭能和16g氧气反应生成22g二氧化碳，故B错．C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应，

化学问题~~~答：9g水，就是0.5mol水,那么反应了1mol氢气和0.5mol氧气,剩下的9g可能是氧气或氢气,若是剩余氢气,那么氢气就是反应了的1g和剩余的9g一共10g,剩余的5g是氧气.若剩余的是氧气,那么氢气就是反应了的1g,氧气就是14g

让4g的氢气和16g氧气充分反应后,生成水的质量为?为什么为什么谢谢答：2H2+O2==2H2O从化学方程式可以看出4g的H2和32g的O2可以恰好完全反应生成36g的水,而这里氧气只有16g,所以知道H2过量,因此生成的H2O是18g

质量守恒定律和化学方程式知识点答：⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。2.化学方程式的书写 ⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2H2+O2==点燃==2H2O 4 32 36 ①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2...

...质量守恒定律的是( )A.4g碳和8g氧气反应后生成12g二氧化碳B.电解9g水...答：故电解9g水，应生成1g氢气8g氧气，故B说法错误；C、镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 点燃 . 2MgO，可知镁、氧气、氧化镁三者的质量比为：48：32：80=3：2：5，3g镁和2g氧气完全反应后生成5g氧化镁，故C说法正确；D、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4，可知铁...

初三化学,质量守恒定律答：（2）第一次反应中，镁过量，而氧气不足，4g氧气全部参与反应。根据质量守恒定律可知：参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，即4g+参加反应的镁的质量=10g，求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g，所以镁剩余12g-6g=6g （3）第三次反应中，氧气过量，镁全部反应...

...我用氢气与氧气完全反应生成水算了算质量不相等啊?(不知道哪里错了...答：反应物氢气的质量m=2mol*2*2g/mol=8g 我说第二个乘二是怎么回事，水类似，2*18=36，你还乘错啦氢是2*2=4,氧没问题

让4g 氢气和16g 氧气充分反应后,生成水的质量为( )A.12gB.16gC.18gD...答：由化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2g氢气与16g氧气反应生成18g水，2g氢气剩余．故选：C．

初三化学题答：1（你可以理解为2份氢气和1份氧气），所以氢气有1g，氧气有8g，再加上为反应的氢气，总共是1+3=4g 选C 7.显然生成了9g 水，显然有1g氢气和8g氧气参与了反应，共9g，剩余的气体可能为氢气也可能为氧气，所以氧气可能为8g(剩余气体全为氢气时)也可能为14g（剩余气体为氧气时），答案选C ...

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