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氮和硫的非金属性比较
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第1个回答 2022-03-05
氮的非金属性比硫更强。一般来说,非金属性强弱可以根据
元素周期律
、最高价氧化物对应水化物的酸性、
氢化物
的稳定性等方面来比较,氮的氢化物稳定性比硫的氢化物更稳定,所以氮的非金属性比硫更强。
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氮和硫的非金属性比较
氮和硫的非金属性谁强
答:
氮的非金属性比硫更强
。一般来说,非金属性强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性等方面来比较,氮的氢化物稳定性比硫的氢化物更稳定,所以氮的非金属性比硫更强。
如何区别S
的非金属性
强于N的非金属性
答:
④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱
。比较 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来判断:N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.类似的还有:O:3.44.Cl:3.16,...
N,S
非金属性比较
,能不能根据
元素
周期表进行比较?
答:
在高一阶段,这个很难比较。根据周期表中的位置,
氮在氧的左边,比氧非金属性弱,硫在氧的下边,也比氧的非金属性弱
。氮与硫的位置即所谓的对角线位置,二者有相似的性质。在选修3中,引入电负性的概念,根据电负性,可以得出氮比硫的非金属性强。
N
与
S
的非金属性
哪个强
答:
硫和
氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来
比较
.但是可以根据电负性的知识来判断:n的电负性是3.04,而s的电负性是2.58,电负性越强,元素
的非金属性
越强.所以n的非金属性强于s.类似的还有:o:3.44.cl:3.16,所以o的非金属性强于cl.也可以根据氢化物的稳定性来判断:...
如何判断
氮元素与硫元素的非金属性
强弱?
答:
\x0d\x0a
比较
\x0d\x0a
硫和
氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.\x0d\x0a根据电负性的知识来判断:N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素
的非金属性
越强.所以N的非金属性强于S.\x0d\x0a类似的还有:O:3.44.Cl:3.16,所以O的非...
氮和硫元素的非金属性
强弱
答:
这个东西平高中所学无法判断虽然氨比硫化氢稳定,但是硫酸一元电离度却大于硝酸,因而很难判断大学化学会告诉你,如果某种元素,其原子第一电离能越大,
非金属性
越强,反之则金属性强。由于
氮的
第一电离能更大,所以非金属性更强。不用担心哈,这东西不会考,我把顺序直接给你好了F>O>Cl>N>Br>S...
如何借助氧
元素比较氮元素和硫元素的非金属性
?
答:
如果要借助氧
元素比较
N和S的非金属性强弱,可以通过氢化物的稳定性来比较。从硫化氢在空气中即可点燃2H₂S+O₂=点燃=2S+2H₂O,而氨气要在氧气中燃烧才能生成氮气和水,可以看出氮的氢化物稳定性比
硫的
氢化物稳定性强,所以
氮的非金属性
比硫强。
氮和硫的非金属性
那个强
答:
1、氢化物形成的难易程度或氢化物稳定
性比较
2、最高价含氧酸酸性比较 3、组合化合物时的价态(得电子能力)在相同温度、相同物质的量浓度的条件下:强酸的顺序是:HClO4>HNO3>HCl>H2SO4 所以N
的非金属性
大于S 等物质的量 硫酸中氢离子浓度多。。pH低 可酸性和pH是两回事 实际上硫酸酸性强于...
氮元素和硫元素
谁
的非金属性
强
答:
可以根据气态氢化物的稳定性来判断 稳定性NH3>H2S 所以
氮元素的非金属性
更强
大家正在搜
氮的非金属性为什么比硫强
氮和硫的非金属性比较方程式
N和S哪个非金属性强
为什么硫的非金属性比氮弱
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氮氧硫非金属性比较
硫和氮哪个电负性大
硫和氮的区别是什么
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