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为何氧做配位原子时不提供电子
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第1个回答 2014-01-18
氧族原子做外围原子时 都看做不提供电子,具体为什么,我们老师也没解释,如果你有答案了告诉我一下吧。。。。。。。
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第2个回答 2014-01-18
不提供?你是在那个化合物中看到不提供的?一般都是O提供电子吧。
第3个回答 2014-01-18
氧提供电子。配位原子不提供电子怎么形成配位键呢?
相似回答
为什么氧
族元素作为
配位原子时
,可认为
不提供电子
?
答:
形成双键,而决定空间构形只需要一根键.
...
为什么
有一条规定 说 在座位
配位原子时
氧族元素的原子
不提供电子
...
答:
我们说H和X
提供
1电子,是因为它们只需要1电子就稳定,当中心
原子给
出一根
配位
键2
电子时
,H,X就多了1个,所以提供1个.要知道这些规律是怎麼来的,不是死记硬背的.
...
配位原子时
,计算中心原子的价层
电子时为什么不
考虑
氧原子提供
_百 ...
答:
氧原子提供的一对电子刚好用来成键,所以对中心原子来说,多了氧原子和多了一对电子没有区别
。而事实上氧是负二价,中心原子即相当于少了一对电子,从而从体而言可以忽略之。
...和H
原子提供
1个电子,
氧
族元素的
原子不提供电子
是什么意思?
答:
提供电子为了形成配位键,
因为有些元素间的电负性不能完全的说哪一大,大的程度如何,也就是不形成离子键,为了形成稳定化合物
,所以要提供电子。氧的电负性很大,还有N,F也是,通常不做配位原子,就算有,也不稳定
为什么
在形成共价键时,作为
配位
体的
氧
族元素可认为
不提供
共用
电子
答:
做配体
不提供
价
电子
其实是为了适用公式的妥协,可以说是特例,这些时候其实用杂化轨道理论更好解释 作为中心
原子时
价电子数全部算上去还是符合VSPER的规定本身的 你可以查阅任意一本讲述VSPER理论的教材 上面都会把这个作为规定告诉你 或者下面给了你两个链接上面也有介绍 http://wenwen.soso.com/z/q...
0做配体
时为什么不提供电子
?在书写离域π键时,
为何
会只留一个单电子?0...
答:
先把中心原子所有价层
电子
配好对,然後
配位原子
空出一个轨道,其实是中心原子→配位原子这样的配位键.因为O本身就有6e-,中心原子的孤对电子直接配到O上面就可以了,不需要消耗中心原子额外的电子.但是像Cl,因为有7e-,中心原子的孤对电子配上来的时候Cl就变成9e-了,不可能的事情,所以Cl要把多出来的e...
大π键中的
氧原子
怎么
提供电子
。能提供1个还是两个??
答:
氧
的成键,可认为在做配体
时不提供电子
,而是Py,Pz的单电子收在一起,然后空出Pz轨道,当成键时,由中心
原子提供
一对孤对电子,拿给氧的空Pz轨道,类似于
配位
键 如果是有大π键,则氧认为提供一对孤对电子。 楼主说的那个,本身有些不准确!氧的成键σ键也不是键对,而是配位键!至于碳酸根...
...提供一个价电子,而
氧原子
和硫原子按
不提供电子
计算?”
答:
氧
硫一族, 氧要形成两个键,等效于没不知道………汗
...大拍键
为什么配位氧原子
只各
提供
一个
电子
?
答:
1、端位
氧原子
是sp杂化 2、与中心氧成键的是其中那个单
电子
的杂化轨道(因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键)3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍,因为2个端位氧是等价的。若是每 个
提供
2个电子,那么总数便有6电子,显然违背原则。因此必须是提供1个电子形成...
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