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硫化亚铁与浓硫酸的反应方程式是
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第1个回答 2019-11-07
硫化亚铁
与浓硫酸反应
方程式
:fes+h2so4=fe(so4)3+so2+s+h2o
参考资料:bbs.zxxk.com/...=49019
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浓硫酸
和
硫化亚铁反应方程式
FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
硫化亚铁
于
浓硫酸反应的化学方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
浓硫酸
和
硫化亚铁反应方程式
FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
2H2S == 3S + 2H2O这个反应
,而H2S可来自于FeS + H2SO4 == H2S + FeSO4,生成的FeSO4再被氧化为Fe2(SO4)3:2FeSO4 + 2H2SO4 == Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 这三个方程联立,得出总的反应:2FeS + 4H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3S + 4H2O ① 这个方程乘以任何系数与2FeS + 6H2SO...
下列有关
硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式
正确
的是
( )A.2 FeS+6H2SO4=F...
答:
FeS与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、SO2↑、S、H2O
,FeS中铁元素由+2价变成+3价,一个铁失去1个电子,硫元素由-2价变成0价,一个硫失去2个电子,所以一个FeS失去3个电子,H2SO4中硫元素由+6价变成+4价,一个硫得到2个电子,所以一个H2SO4得到2个电子,3和2的最小公倍数为6,所以FeS的...
硫化亚铁与浓硫酸反应方程式
答:
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 由于
浓硫酸
有强烈的氧化性,所以硫酸
亚铁
可以被氧化成
硫酸铁
,Fe3(SO4)2 同时H2S被氧化成了S02和S FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O
Y
硫化亚铁与浓硫酸的反应
化学
方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价,负二价硫升6价,FeS整体升7价,硫酸中的硫降2价 ,所以 FeS配2,
浓硫酸
配7,又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成
硫酸铁
,则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸,则 FeS配2 , 浓硫酸配10,后边自己会配...
浓硫酸
和
硫化亚铁反应方程式
FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物。在这个方程式中,硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解。
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
这个是对的。
...价的硫被氧化到0价还是+6? 记得
硫化亚铁与浓硫酸反应
有
答:
随着
反应
物的量的不同产物也不同的 3FeS+4H2SO4(
浓
)=3FeSO4+3S↓+4H2O 4FeS+8H2SO4稀=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S
下列有关
硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式
正确
的是
答:
A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 在FeS中Fe失1mol电子,S失2mol电子,共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂,+6价的S降低到+4价的S,每molS得2mol电子,共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。因为化合价变价不交叉,因此S只能由FeS变...
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