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配置250毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液需要量取浓盐酸的体积是
实验室用11.8摩尔每升的浓硫酸配制250毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液
(1)配制250mol0.1摩尔每升的盐酸溶液,应量取浓盐酸的体积为多少毫升?
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其他回答
第1个回答 2019-07-27
题目是11.8摩尔每升的
浓盐酸
吧?!
稀释前後的
物质的量
n是不会变的,
所以可以知道C浓×V浓=C稀×V稀
所以列方程11.8×V浓=0.1×250
V浓算出来约=2.119ml
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浓盐酸
配制
250mL 0.1mol
?L-1
的盐酸溶液
(1)配制250mL 0.1mol...
答:
(1)根据稀释定律,稀释前后溶质HCl的物质的量不变,设
浓盐酸的体积
为xmL,则xmL×2mol/L=
250mL
×
0.1mol
/L,解得:x=12.5,所以应量取的浓
盐酸体积是
12.5mL,故答案为:12.5mL;(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取2.0mol?L-1盐酸(用到胶...
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/L
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Ⅰ(1):浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12.0mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,所以xmL×12.0mol/L=
250mL
×
0.1mol
/L,解得:x≈2.1.
所需浓盐酸的体积
为2.1mL.故答案为:2.1mL.(2)操作步骤有...
配置250毫升
,0.01
摩尔
没
升的盐酸溶液
,应用量筒
量取盐酸体积
多少
答:
C1V1=C2V2 需知道
浓盐酸的
浓度利用这个公式方可求算
...1.18g/mL,质量分数为36.5%
浓盐酸
配制
250mL0.1mol
/L...
答:
=0.4307(g)3、HCl的相对分子量是:36.5 4、所以
0.1摩尔的HCl
的质量是:36.5 * 0.1 =3.65(g)5、所以每升稀盐酸中HCL的含量是:3.65 *1=3.65(g/L)6、所以
250ml
稀盐酸中HCl的含量是:3.65/1000*250=0.9125(g)7、所以
需要浓盐酸的体积是
:0.9125/0.4307=2.1(ml)
...36.5%
浓盐酸配置250ml0.1mol
/l
的盐酸溶液
,应
量取盐酸体积
为多少_百 ...
答:
根据稀释前后C1V1=C2V2 C1=﹙1000ρω﹚/M ρ表示试剂密度,ω表示质量分数 M表示相对分子质量所以代入计算得V1=2.1ml
配制
0.1摩尔每升
稀
盐酸溶液250ml
,应
量取浓盐酸
多少毫升?
答:
浓盐酸是一个模糊的概念,质量分数超过20%
的盐酸
称为浓盐酸。市售
浓盐酸的
浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12
mol
/L。密度1.179g/cm3。如果是37%的盐酸,密度以1.2g/cm3计算,列出算式:X*37%*1.2=
0.1
*0.25*36.5。算出X。
实验室用密度为1.25g/ml,质量分数为36.5%的
浓盐酸配置
240
ml0.1mol
...
答:
解:由于没有240ml的容量瓶,所以只能配制
250ml盐酸溶液
,所配制盐酸溶液中含HCl物质的量n=CV=
0.1mol
/L0.25mL=0.025mol 所配制盐酸溶液中含HCl质量m=nM=0.025mol*36.5g/mol=0.9125g 设应
量取浓盐酸的体积
X X*1.25g/ml*36.5%=0.9125g X=2ml 答:应量取浓盐酸的体积2毫升,容量瓶的...
...
需要
用240
ml0.1mol
·L-1的稀盐酸,现用11.8mol·L-1的
浓盐酸配置
,填 ...
答:
配置完成某一实验
所需0.1mol
/L
的盐酸溶液
,应选用
250ml
容量瓶,至少应
量取浓盐酸体积
=0.24*0.1/11.8=0.002L=2.0ml,除容量瓶外还
需要的
仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等。正确的操作步骤是BCAFED
0.1mol
/L
的盐酸
标准
溶液
怎样
配置
答:
配置0.1mol
/L的盐酸标准溶液,首先需要100
毫升溶液
,从1mol/L的浓盐酸开始。以下是具体步骤:1. 计算
所需浓盐酸体积
:0.1mol/L的
溶液浓
度意味着
每升溶液
含有
0.1mol的盐酸
。对于100毫升,你
需要的浓盐酸体积是
0.01升,即10毫升。2. 使用量筒精确量取1mol/L的盐酸10毫升。3. 将浓盐酸倒入烧杯...
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