初中所有化学方程式

Question

化 学 方 程 式 一、化合反应 1. 碳充分燃烧 2. 碳不充分燃烧 3. 硫燃烧 4. 磷燃烧 5. 氢气燃烧 6. 镁条燃烧 7. 铁丝燃烧 8. 铝表面生成氧化膜 9. 铜燃烧 10.一氧化碳燃烧 11.碳还原二氧化碳 12.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色 13.生石灰变熟石灰 二、分解反应 1. 实验室制氧气原理12. 实验室制氧气原理2 3. 实验室制氧气原理3 4. 电解水 5. 工业制二氧化碳 6. 碳酸分解 7. 氧化汞分解 三、置换反应 1. 实验室制氢气原理 2. 锌和稀盐酸反应 3. 镁和稀硫酸反应 4. 镁和稀盐酸反应 5. 铁和稀硫酸反应 6. 铁和稀盐酸反应 7. 钠和稀硫酸反应 8. 钠和稀盐酸反应 9. 铝和稀硫酸反应 10.铝和稀盐酸反应 11.铝和硫酸铜溶液反应 12.铜和硝酸银溶液反应 13.铝和硫酸银溶液反应 14.锌和硫酸铜溶液反应 15.铁和硫酸铜溶液反应 16.铜和硝酸银溶液反应 17.氢气还原氧化铜 18.碳还原氧化铜 19.碳还原氧化铁 20.碳还原四氧化三铁 四、其他 1. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2. 实验室制二氧化碳原理 3. 泡沫灭火器原理 4. 碳酸钠和稀硫酸反应 5. 生成蓝色絮状沉淀的反应 6. 一氧化碳还原氧化铜 7. 炼铁原理1 8. 炼铁原理2 9. 天然气燃烧 10.酒精燃烧 注： 1. 实验室制氧气原理1、2、3分别指高锰酸钾分解、氯酸钾在二氧化锰催化下分解和过氧化氢在二氧化锰催化下分解； 2. 工业制二氧化碳是煅烧石灰石 3. 实验室制氢气原理是锌和稀硫酸反应 4. 实验室制二氧化碳原理是大理石和稀盐酸反应 5. 灭火器原理是碳酸钠和浓盐酸反应 6. 生成蓝色絮状沉淀的反应是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 7. 炼铁原理1、2分别是一氧化碳还原氧化铁和四氧化三铁 8. 天然气燃烧是甲烷燃烧 谁能帮我写出来

Answer 1

化学方程式
一．两个
置换反应
规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用
强氧化性酸
，如硝酸、
浓硫酸
,（常用
稀硫酸
、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+
2HCl
==
MgCl2
+H2↑
Mg+
H2SO4
==
MgSO4
+H2↑
2Al+6
HCl==
2
AlCl3
+3H2↑
2Al+3
H2SO4==
2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+
2HCl==
ZnCl2
+
H2↑
Zn+
2H2SO4==
ZnSO4
+
H2↑
Fe+
2HCl==
FeCl2
+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+
新金属
反应条件：
①盐（
反应物
）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+
CuSO4
==FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2
AgNO3
==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个
分解反应
规律
1．酸（含氧酸）==非
金属氧化物
+水
H2CO3
===
H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）==
金属氧化物+水
Cu(OH)2
CuO+H2O
2Fe(OH)3
Fe2
O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
CaO+
CO2↑
三．
四个
化合反应
规律
1．金属+氧气
==
金属氧化物
2
Mg+O2
2MgO
3Fe+2
O2
Fe3O4
2
Cu+
O2
2CuO
2．金属氧化物+水
==
碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2O
+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==
非金属氧化物
S+O2
SO2
4P+5O2
2P2O5
C+O2
CO2
(碳
充分燃烧
)
2
C+O2
2CO
(碳不充分燃烧)
2H2+O2
2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3
SO3
+O2==H2SO4
SO2+O2==
H2SO3
四．五个
复分解反应
规律
（
亚硫酸
）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==
CuCl2
+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2
HNO3
==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==
新酸
+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==
CaCl2
+H2O+CO2↑
Na2CO3
+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==
Na2SO4
+H2O+CO2↑
H2SO4+
BaCl2
==2HCl+
BaSO4
↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4
↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，
生成物
至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3
+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4
↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==
NaNO3
+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4
↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3
+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+
H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2
、、
C
、
O2
）跟氧化物反应
H2+CuO
Cu+H2O
（置换反应）
CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3
CO2↑
C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2
2CO
（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+
O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
Zn+
2HCl==ZnCl2+
H2↑
Zn+
2H2SO4==ZnSO4+
H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO+
CO2↑
KMnO4
K2MnO4+MnO2+
O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2
2
H2O+CO2
C2H5OH+3O2
3
H2O+2CO2
2CH3OH+3O2
4
H2O+2CO2

Answer 2