(1)由图1可知,通电分解水时生成了氢气和氧气,反应的方程式是:2H
2O
2H
2↑+O
2↑;
(2)①由溶解度可知,在40℃时,KNO
3的溶解度是63.9g,KCl的溶解度是40.0g,由乙烧杯的溶质全部溶解了,说明了乙烧杯中的溶质是KNO
3;
②A、当升高温度时,烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,溶剂质量不变.故A说法正确;
B.当加入溶剂时,烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大.故B说法正确;
C.溶质的质量增加了,溶液质量一定增大.故C说法正确;
D.可采用升温或加水的方法,都可以使烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,故D说法正确;
(3)利用铁锅炒菜、做饭是利用了铁的传热性;
(4)制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油;
(5)将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O、Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑;
(6)由于金属的活动性是大小是镁>铁>铜,向含有FeSO
4和CuSO
4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,镁首先与硫酸铜反应,当硫酸铜反应完成后,再与硫酸亚铁反应,由于滤液呈浅绿色,说明了镁全部参加了反应.由此可知:
A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg.故A说法正确;
B.滤纸上不一定有Fe,一定没有Mg,一定有铜Cu.故B说法错误;
C.滤液中一定有MgSO
4.故C说法错误;
D.滤液中一定有MgSO
4、FeSO
4,一定没有CuSO
4.故D说法正确.
故答为:(1)2H
2O
2H
2↑+O
2↑;(2)①KNO
3;②ACD;(3)A;(4)氧气和水,擦干或涂油;(5)Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O、Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑;(6)AD.