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    • 求助 高一化学计算题 1

    有一块在空气中表面被氧化的金属钠，质量为0.261g，放入5mL水中，生成氢气112ml（标准情况），所得溶液的密度为1.09g/cm3 求： （1）所得溶液的物质的量的浓度 （2）若将所得溶液稀释到125ml，求稀释后溶液中钠离子的物质的量的浓度 算出来答案总是跟参考答案不一致 求 过程及答案

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    第1个回答  2019-03-19
    解：由于一块在空气中表面被氧化的金属钠，质量为0.261g；水的质量是5g，所以是水过量了。
    根据生成氢气112ml（标准情况），
    2Na+2H2O＝2NaOH＋H2
    得出Na的物质的量就是（0.112/22.4*2＝0.01mol），就是0.23g,所以Na2O的质量就是0.261－0.23＝0.031g就是0.0005mol
    所以总的钠的物质的量就是0.0005×2+0.01=0.011mol
    所以NaOH的物质的量就是0.011mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度就是0.011/0.005＝2.2mol/L
    假如：将所得溶液稀释到125ml，那么，稀释后溶液中钠离子的物质的量的浓度就是0.011/0.125=0.088mol/L
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