二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的K a 如表： H 2 CO 3 K a1 =4.3×10 -7 H 2 C 2 O 4

二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的K a 如表： H 2 CO 3 K a1 =4.3×10 -7 H 2 C 2 O 4 K a1 =5.6×10 -2 K a2 =5.6×10 -11 K a2 =5.42×10 -5 （l）设有下列四种溶液： A．0.1mol?L -1 的Na 2 C 2 O 4 溶液B．0.1mol?L -1 的NaHC 2 O 4 溶液 C．0.1mol?L -1 的Na 2 CO 3 溶液D．0.1mol的NaHCO 3 溶液其中，c（H + ）最大的是______，c（OH - ）最大的是______．（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO 2 后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______，BC段发生反应的离子方程式为______，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH - ）=______mol?L -1 ．

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...常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10∧-7,Ka2=5.0×10∧-11...答：第一步水解的值等于（Kw/Ka2）,Kw=1.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)

...如下:NH3?H2O:1.77×10-5 H2CO3:4.3×10-7(第一步电离)答：（1）一水合氨和碳酸的电离常数大小分析，碳酸第一步电离小于一水合氨，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，碳酸氢根离子水解呈碱性，溶液呈碱性，故答案为：碱；（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，依据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液中醋酸根离子和...

...电离平衡常数:HCN Ka=4.9×10-10; H2CO3 Ka1=4.3答：A．酸越弱，电离常数越小，Ka＞Ka2，应生成NaHCO3，故A错误；B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍，c（H+）≈1×10-7mol/L，c（SO42-）=12×10-9mol/L，则c（H+）=200c（SO42-），故B正确；C．如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp，则c（Ca2+）×c（CO32-）=12×5.6×10-5×12×c（CO32-...

...4 :K 1 =5.4×10 -2 ,K 2 =5.4×10 -5 ;H 2 CO 3答：所以BD正确。（3）因为H 2 C 2 O 4 是弱酸，分步电离氢离子，与碱反应时，先生成HC 2 O 4 - ，然后再生成C 2 O 4 2- ，所以当V＜10时，反应的离子方程式为H 2 C 2 O 4 ＋OH － =HC 2 O 4 - ＋H 2 O。②根据电荷守恒可知c(H ＋ ) ＋c(K ＋ )＝2c(C 2 O 4...

...弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25 ℃)答：Na + )＞c(CN - ),据溶液中电荷守恒知c(H + )＜c(OH - ),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH - )=c(CH 3 COOH)+c(H + ),...

用吸收了co2的氢氧化钠滴定h3po4至第一化学计量点和第二化学计量点,测...答：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2H3PO4 = 2NaH2PO4 + CO2 + H2O 此时，Na2CO3相当于二元碱（2个NaOH），所以，对滴定结果没有影响。（2）但是，在第二化学计量点附近，Na2CO3 只能被中和为NaHCO3，因为H3PO4的Ka2 小于 H2CO3 的Ka1；有 Na2CO3 + H2PO4(-) = NaHCO3 + HPO4...

...下表: 弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 K a 1.8×10 -5 4.9答：D A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na 2 CO 3 )>pH(NaCN)>pH(CH 3 COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN －水解也能使溶液中的c(Na ＋ )>c(CN － )，故不正确。根据冰醋酸加水导电性...

...电离平衡常数: 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO答：A．根据表中数据可知溶液酸性：CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO 3 - ，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（NaCN）＞pH（CH 3 COONa），故A错误；B．根据pH=-lg[c（H + ）]可知，25℃时，pH=5的CH...

化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0 -10 H 2 CO 3 K 1 =4.3×l0 -7...答：则酸应该稍微过量，所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时，a一定大于b，故B正确；C．根据电荷守恒知c（Na + ）+c（H + ）=c（CN - ）+c（HCO 3 - ）+c（OH - ）+2c（CO 3 2- ），故C错误；D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠，所以发生的反应可表示为...

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