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40cm3 0.1mol.dm-3 氨水与40cm3 0.1mol.dm-3 盐酸混合，溶液的pH值为____； 已知Ka(NH4+ )=5.65×10-10
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其他回答
第1个回答 2014-02-26
3 左右 H+电离 10 -7
相似回答
...
0.1mol
/
dm
^
3
盐酸混合,溶液的 pH 值为
___
Ka(
NH4+)=5.65*10^-10...
答：
由： NH4 + + H2O =
NH3·H2O
+ H+ 由简化公式： [H+] = [ C（NH4 +）*
Ka(
NH4 +) ] ^1/2 pH = - lg [H+] 即求。
在20.0
cm3
0.25
mol
dm-3氨水
中加入50cm3 0.50mol
dm-3的
NH4CL
溶液,
求溶...
答：
n(OH-)=n(NH4+)=0.02×0.25+0.05×05=0.03
mol
C(OH-)=0.03÷0.07≈0.43mol/L C(H+)=10^-14÷0.43≈2.3×10^-14 pH=-log(C(H+))=13.6
在20.0
cm3
0.25
mol
dm-3氨水
中加入50cm3 0.50mol
dm-3的
NH4CL
溶液,
求溶...
答：
n(OH-)=n(NH4+)=0.02×0.25+0.05×05=0.03
mol
C(OH-)=0.03÷0.07≈0.43mol/L C(H+)=10^-14÷0.43≈2.3×10^-14 pH=-log(C(H+))=13.6
...=1.8×10的负五次方。用广泛
pH
试纸测定0.10
mol
/
dm
³
答：
rt
求在100
cm3
浓度为10
mol
/
dm3的氨水
中
答：
若等体积
混合,
混合后浓度为5
mol
/L.原来
氨水的
体积为100/p ml ,应该加水100/p ml ,但是考虑到不同液体混合时体积减小,加水的体积应大于100/p ml .如果忽略体积混合式的变化,就加100/p ml
已知氨水
在20℃时电离常数,求
0.1 mol
·
dm-3
氨水在20℃时的电离度及...
答：
离解度=
(0.1
/Kb)1/2，你的题目 中没给解离常数，不能计算出结 果
已知氨水的
浓度为0.2
mol
/
dm
^
3,
在上述
溶液
中加入氯化铵晶体
答：
+ OH- 0.2-x x x x^2/(0.2-x)=1.76*10^-5 x=0.001876
(mol
/L)pH=11.27 α=0.001867/0.2=0.9335 2、NH3.H2O NH4+ + OH- 0.2-x 0.2+x x x*(0.2+x)/(0.2-x)=1.76*10^-5 x=1.76*10^-5 pH=9.25 α=1.76*10^-5/0.2=0.0088 3、同离子效应 ...
...试确定[Co(NH3)d]*配离子在1.0
mol
-
dm3氨水
中能否稳定?
答：
加入之后的话，比例合适之后的话，它的稳定性绝对是可以提高的，是没问题的
初中化学
答：
元素氮通常状态下是一种无色,无味的气体,在标准情况下的气体密度是1.25克·
DM- 3,
正常的大气压力下的氮气,冷却至-195.8℃成雪状固体变成没有颜色的液体,液态氮冷却至-209.86℃。氮溶解在水中,体积为水只有约0.02体积的氮气溶解在室温和大气压力。这是很难的液化气。在水中的溶解度非常小,和283K时一体积水约...
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