三道高中化学题，求过程

Question

1.已知A(g) +B(g)=C(g) △H1; D(g) + B(g) =E(g) △H2 . 若1 mol A和D的混合气体完全
与B反应，反应热为△H3,则A和D物质的量之比为
答案：（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )

2.10°C时，在一个体积为2L的密闭容器中，充入17mol A和50mol B, 发生反应：
A(g) + 3B(g)== (可逆) 2C(g) + D(g). 5 s 后，测得A 的浓度为 1 mol / L. 在其他条件
不变时，每升高10°C, 反应速率是原来的3倍，那么50°C时C的化学反应速率为
答案：243 mol / (L•s)

3.已知：2H2 (g) + O2 (g)==2H2O(g); △H = --484 kj / mol
2H2 (g) + O2 (g)==2H2O(l); △H =--572 kj / mol 在101 kPa, 25°C时，一定量的
氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L (折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是
答案：28.6 kj

麻烦哪位能给一下解题过程（越详细越好）
先谢谢了

Answer 1

1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ

Answer 2

1.A(g) +B(g)=C(g) △H1; D(g) + B(g) =E(g) △H2
x x△H1 y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2.

Answer 3

1.x+y=1
x△H1+y△H2=△H3
x△H1+(1-x)△H2=△H3
(1-y)△H1+y△H2=△H3
x=(△H3-△H2)/(△H1-△H2)
y=(△H3-△H1)/(△H2-△H1)
x:y=(△H3-△H2)/(△H1-△H3)

2.
10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=2V(A)=3.0mol/L·S,
50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S

反应消耗的气体(氢气与氧气）:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗氧气与氢气的比为1:2
所以n(O2)=1/3×0.15=0.05mol
氧气的量与△H 系数比 1：1
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ