摩尔质量为100的化合物

A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性．C为单质，其原子半径在周期表中最小．D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1 . 103倍．K为乙元素的单质．在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：试填写下列空白： (1) A的化学式为________，K分子的结构式为________； (2) 完成下列有关反应的化学方程式 E＋D (3) E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由．________

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第1个回答 2020-02-15

答案：解析： (1) Mg3N2 N≡N (2) 4NO＋6H2O (3)

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摩尔质量100的化合物答：摩尔质量为100g/mol的常见物质有两种：CaCO3和KHCO3。

戊二醛中碳元素与氧元素的质量比为多少答：戊二醛中碳元素与氧元素的质量比为5比六。戊二醛是化合物，分子式为C5H8O2，摩尔质量为100g/mol，其中C含量为12*5/100*100=60%，所以10g戊二醛中含碳6g。二氧化碳CO2，摩尔质量44g/mol。

10g戊二醛中含碳元素的质量与多少克二氧化碳中所含的碳元素质量相当答：戊二醛是化合物，分子式为C5H8O2，摩尔质量为100g/mol，其中C含量为12*5/100*100=60%，所以10g戊二醛中含碳6g。二氧化碳CO2，摩尔质量44g/mol，其中C含量12/44*100=27.27%，若需要含C质量为6g，则二氧化碳CO2的质量：6/0.2727=22g 因此，22g的CO2含碳量和10g戊二醛含碳量相当。

碳酸钙的相对原子质量答：碳酸钙的相对原子质量是大约每摩尔质量为100克。以下是详细的解释：碳酸钙的化学式为CaCO₃，其中包含了三种元素：钙、碳和氧。相对原子质量是基于元素的平均原子质量，并结合元素在化合物中的原子数量来计算的。在这个化合物中，钙的相对原子质量约为40，碳的相对原子质量约为12，氧的相对原子质量...

由两种元素组成的摩尔质量为100g/mol的化合物答：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 应该是这样没错你也在写高考化学推断题?不对,已经毕业了吧~

10g戊二醛中含碳元素的质量与多少克二氧化碳中所含的碳元素质量相当答：戊二醛 是化合物，分子式为C5H8O2，摩尔质量为100g/mol，其中C含量为12*5/100*100=60%，所以10g戊二醛中含碳6g。二氧化碳CO2，摩尔质量44g/mol，其中C含量12/44*100=27.27%，若需要含C质量为6g，则二氧化碳CO2的质量：6/0.2727=22g 因此，22g的CO2含碳量和10g戊二醛含碳量相当。

谁能帮我总结一下高中化学常见化合物的摩尔质量～急求哦～答：我是高四的我觉得你要记化合物的摩尔质量是比较困难的..最好我认为还是记住各个元素的摩尔质量.然后自己计算当然次数多了以后有些的摩尔质量是可以记住的譬如硫酸钡233碳酸钙100硫酸98或者你也可以记酸根离子的摩尔质量

...比次外层多3个电子,它们形成化合物的摩尔质量为多少答：元素A原子M层上有2个电子证明它的电子排布是282，是12号元素Mg】元素B原子最外层比次外层多3个电子证明它的电子排布是25，是7号元素N 他们形成的化合物为氮化镁 Mg3N2 式量为100

高中化学中所有化合物的摩尔质量答：4 Be铍9.0122 ×6.02×10^23 5 B硼10.811 ×6.02×10^23 6 C碳12.011 ×6.02×10^23 7 N氮14.007 ×6.02×10^23 8 O氧15.999 ×6.02×10^23 9 F氟18.998 ×6.02×10^23 10 Ne氖20.1797×6.02×10^23 11 Na钠22.9898 ×6.02×10^23 12 Mg镁24.305 ×6.02...

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