这篇文章我给大家整理汇总了初中化学方程式及反应现象，供同学们参考学习。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 =点燃=2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 =△=2CuO
现象：铜丝变黑
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 =点燃=2Al 2 O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5.氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6.红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O 2 =点燃=2P 2 O 5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2 =点燃=SO 2
现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 =点燃=CO 2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 =点燃=2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 =高温=2CO(是吸热的反应)
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 =点燃=2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸反应：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
2.镁和稀硫酸反应：Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑
3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2 SO 4 =Al2(SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑
5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑
6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑
1-6的现象：有气泡产生。
7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8.铁和稀硫酸反应：Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑
铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4 +Zn=ZnSO 4 +Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 +C=Cu(NO 3 ) 2 +2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 =4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2 =Cu+CO 2 ↑冶炼金属。
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3.氢气还原氧化铜：H 2 +CuO=Cu+H 2 O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。