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298K时,HAc电离常数为1.76*10的负五次方,则0.10mol/LHAc溶液中[H+]=
如题所述
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其他回答
第1个回答 2019-05-27
HAc + H2O = Ac- + H3O+ Ka=1.76*10^-5
Ka= [H3O+][Ac-]/[HAc] 设[H3O+]=[Ac-]=x mol/L
x^2/Ka = 0.10
x = (0.10*1.76*10^-5)^0.5 = 1.33*10^-3 mol/L
相似回答
已知
K
(HAC)=1.75
*10的负五次方,
常温下浓度为0.1
mol
/
l的HAC溶液,
其解离...
答:
溶液中
c(H+)和c(Ac-)浓度相等,根据公式K=c(H+)×c(A-)÷c(
HAc
) 所以c(H+)2=c(A-)2
=1.76
^10-5÷0.1 c(H+)=1.32×10^-2 所以电离度=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%,2,jitgr 举报 按理说应该是对了的,但是答案上面没有这个答案,里面只有5.0%,3.5%,1.3%和...
分析化学 计算
0.10mol
/
L HAc溶液
的pH值。(Ka
=1.76
×10-
5
)
答:
c(H+)^2/c(
HAc
)=Ka 所以c(H+)≈1.33×10^-3
mol
/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
计算0.1
mol
/
L的HAc溶液的[H+]
.已知Ka
=1.76
×
10
-
5
其实我不
是
很懂求...
答:
[H+]
就是cH+
,是溶液中的
H+的浓度,可以直接根据公式cH+=(C*Ka)^0.5,C是醋酸的物质的量浓度,cH+=(0.1xka)^0.5=0.00133
molL
-
298k时,HAc
、HCN的Ka分别1.75×
10
⁻⁵、6.2×10⁻¹⁰的PH
是
...
答:
HAc
--> H+ + Ac- Ka = [H+][Ac-] = 1.75×10^(-5) =[H+]², 注:
[H+]=
[Ac-]解得
[H+] =
√17.5 ×10^(-3)
mol
/l 那么,pH = -log[H+] = 3 - log√17.5 ≈2.38 HCN --> H+ + CN- Ka = [H+][CN-] = [H+]² = 6.2×10^(-...
0.10mol
/
l的hac溶液
与0.25mol/l的naac溶液等体积混合,求混合后溶液的ph...
答:
根据乙酸的电离平衡,[h+]*[ac-]/[
hac
]= 1.7
5*10
^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的
电离常数
由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125
mol
/l。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/l。所以[h+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5
[h+]=
7*10^-6 ph = 5.15 ...
计算
0.10mol
/
LHAc溶液
的PH值
答:
先要查到:醋酸的
电离常数
Ka=1.8
*10
^-5,设电离的分子浓度为x CH3COOH<=>CH3COO- + H+ x x x Ka=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 由于c/Ka>500,所以可近似计算:x^2=0.1*1.8*10^-5即得x=1.34*10^-3 pH=2.87
0.10mol
/
L HAc
与0.10mol/L NH4Ac的pH值
答:
HAc
的PH值:其计算公式:
[H+]=
√(0.1 * 1.75
* 10
^-5)=1.32
*10
^-3 (
mol
/L)PH= - Lg(1.32 * 10^-3)=2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5)=1.34 * 10^-3 (mol/L)PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)=14-2.87 =11.13 ...
0.10mol
/
L的HAc溶液
与0.25mol/L的NaAc溶液等体积混合,求混合后溶液的PH...
答:
根据乙酸的电离平衡,[H+]*[Ac-]/[
HAc
] = 1.7
5*10
^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的
电离常数
由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125
mol
/L。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5
[H+] =
7*10^-6 pH = 5.15...
计算题在温度为25℃
时,0.10mol
/
L
醋酸
溶液中[H+ ]
、[OH-]各为多少?其...
答:
1.7
5*10
-5=X^2/0.1 X=1.3*10-3
[H+]=
1.3*10-3 ph=2.8 [OH-]=10-14/1.3*10-3=0.77*10-11
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