第1个回答 2019-06-21
1.根据题意：1L水中溶解700L
NH3，所得的溶液的密度为0.9g/ml。那么，所得的溶液的体积为：
（700/22.4×17+1000）/0.9=1700ml=1.7L
不难解得：此时氨水的物质的量浓度为：（700÷22.4）/1.7=18.4mol/L
2.第①种情况：天平两边的H2SO4完全反应，两种金属都有剩余时。那么所释放的H2的体积相同。即两边减少的质量相同。天平继续保持平衡。
第②种情况：根据反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
不难看出单位质量的Mg和Al与足量的酸反应，Al所释放的H2大于Mg。即如果硫酸足量，金属完全反应。那么当反应完全时，加入Mg这边的烧杯偏重。此时，天平不能保持平衡，并且，投放Mg这边的托盘下降。
第③种情况：Mg完全反应，Al尚有剩余。10.8gMg的物质的量为10.8/24=0.45mol，10.8gAl的物质的量为10.8/27=0.4mol。因为H2SO4的物质的量浓度为3mol/L。根据比例，不难求出，要使0.4mol的Al完全反应，需要3mol/L的H2SO4的体积为200ml。要使0.45mol的Mg完全反应，需要3mol/L的H2SO4的体积为150ml。
即，当H2SO4的体积介于150ml~200ml之间时。即会出现Mg完全反应，Al尚有剩余的情况。Mg完全反应，则投放Mg这边的托盘减轻的质量为2g/mol×0.45mol=0.9g。若投放Al这边的托盘释放出的H2也为0.45mol，此时参加反应的Al的物质的量为0.3mol（符合题意），则H2SO4的物质的量为0.45mol，即为150ml。
根据上述①②③不难看出：⑴当H2SO4的体积介于0~150ml时，此时H2SO4完全反应，天平继续保持平
衡。⑵当H2SO4的体积大于150ml时，Al这边的烧杯所释放的H2大于Mg这边释放的H2，天平不能保持平衡，并且投放Mg这边的烧杯偏重，托盘下降。
3.选D。A，B，C中都为强酸与弱酸强碱盐混合。所得的溶液为酸性。而题意是要使酚酞指示剂变红，溶液必须呈碱性。只有D中为强碱溶液与强酸弱碱盐混合，还有中性盐混合。根据化学式，不难看出，同体积等浓度的上述溶液混合后，溶液中尚有大量氢氧根存在，故此时溶液浓度呈碱性，能使酚酞指示剂呈红色。符合题意。故选D。
第2个回答 2019-12-06
1氨气溶于水，溶质为氨水。所以物质的量浓度为0.9*1000/35=25.7mol/L
2分为加入固体是否过量两种情况。首先，若加入两种固体均过量，（消耗算少的固体恰好反应，即Mg恰好反应），此时加入硫酸体积小于10.8/24/3=150mL。如果体积大于150mL，铝会继续反应，天平就偏向Mg一端了
3AD，A中等物质的量混合得到溶液中有HCO3-故指示剂变红。
B中最后为NaCl和NaNO3
C最后变为NaHSO4和NaCl
D最后为溶液中有NH3·H2O和OH-，指示剂变红
第3个回答 2019-06-29
1.∵m/M
=
n
=
cv
∴c
=
m/(vM)
=
p
M
=
0.9
×
17
=
15.3
mol/l
2.H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4 + H2↑
Zn的物质的量n=
m/M
=
10.8/65
=
氢气的物质的量
∴氢气的质量m
=
（10.8/65）×
2
=0.33g
3H2SO4
+
2Al
=
Al2(SO4)3
+
3H2↑
Al的物质的量n
=
m/M
=
10.8
/
27
=
0.4mol
=
2/3
的氢气的物质的量
∴氢气的质量m
=
0.4×
3/2
×
2
=
1.2g
放出氢气越多，杯中质量减少的越多，∴天枰上放入Zn的烧杯一边下沉
3.酚酞试剂显色范围为8.0~10，所以要求溶液显碱性酚酞才可以变红
n
=
cv
，浓度、体积均相等，则物质的量也相等
A：Nacl中性，忽略
K2CO3
+
2HNO3 =
2KNO3 +
CO2↑
+ 2H2O
系数比：1：2，所以K2CO3剩余，K2CO3是强碱弱酸盐，所以溶液显碱性
B：Na2S
HCl
HNO3
碱：酸
=
1：2
，所以显酸性
C：NaCl显中性，忽略
2NaHCO3 +
H2SO4
=
Na2SO4
+
CO2↑
+
2H2O
系数比=
2：1 ，酸剩余，所以显酸性
D：Na2SO4显中性，忽略
Ba(OH)2 +
2NH4Cl =
Bacl2
+
NH3·H2O
系数比：1：2，碱剩余且生成碱，所以显碱性