高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题

Question

如题所述

Answer 1

（1）生成的CO2在标准状况下的体积
20×22.4/100=4.48升
（2）反应后的固态物质的
物质的量
。
SiO2
+
CaCO3
=
CaSiO3
+CO2↑
60
100
1
9
15
0.15
生成CaSiO3为0.15mol
生成CaO为5×1/100=0.05mol

Answer 2

体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1
因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o
所以1a~2o2~2co2~2h2o
a=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2

Answer 3

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2，由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗，所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为
氧化钙
和
硅酸钙，通过计算：
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2
100
60
116
44
15g
9g
17.4g
6.6g
剩余的5g
碳酸钙
CaCO3==(高温）CaO+CO2↑
100
56
44
5g
2.8g
2.2g
生成二氧化碳的质量是8.8g
这些二氧化碳的体积（标准状况）是
8.8g/(1.977g/L)=4.45L
固体
CaSiO3
物质的量
17.4/116=0.15mol
固体
CaO
物质的量
2.2/44=0.05mol
哈哈，，我都大学毕业三年了
现在计算起来
好累啊
望采纳

Answer 4

2mol
解题思路SiO2
+CaCO3
=CaSiO3
+CO2↑
CaCO3
=CaO
+CO2↑【反应条件均为加热答案
V(CO2)=4.48L
n(
固
)=0、、我打不出加热符号.36L
5g
0.05mol
1.12L
.
余5g
V(CO2)=4。望见谅】
60g
100g
1mol
22.4L
100g
1mol
22.4L
9g
20g(过量)
0.15mol
3

Answer 5

n（SiO2）=9/60=0.15mol
n（CaCO3）=20/100=0.2mol
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
由于系数比为1:1
先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。
根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15
n（CaSiO3）=0.15mol
m（CaSiO3）=0.15*116=17.4g
而剩下的0.05molCaCO3继续分解。
CaCO3=CaO+CO2
同理n（CaO）=0.05mol
n2(CO2）=0.05mol
所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol
标况下为22.4*0.2=4.48L
剩余固体为CaSiO3、CaO
m总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2