电位和pH的转换公式是什么

如题所述

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第1个回答 2010-07-01

分析化学书上有，我也忘了……本回答被提问者采纳

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电位怎么计算?答：电极电位的计算公式是：E（电极电位）=E（标准电极电位）+0.0592pH（H+离子浓度）。这个公式可以用来计算任何电极的电位，只需要知道标准电极电位和H+离子浓度即可。标准电极电位是指在特定条件下，规定的电极反应相对于氢电极反应的电位差。它是电极电位计算的基础，因此需要准确测定。在标准温度和压力下...

化学急救,ph和电位关系,ph=3时电位0.0438v,问一种液体ph多少电位为0....答：pH =3时 E1=0.0438V=43.8mV；pH =n时，E2= 0.0133V=13.3mV。可以列式：（E1-E2）÷ (n-3)=电极斜率 n= [（43.8-13.3）÷ 58]+3=3.53

关于PH温补计算的问题答：所以一般所说的PH都是指的25℃时的PH值，而电位值换算成PH值的公式是能斯特方程：E = Eo + 2.3RT/F logaH+ ,其中Eo为中性PH电位值即零电位值,E为PH电极所测电位值，R为气体常数（8.314J·K-1mol-1），T为温度（K），2.3RT/F=S(slope)斜率值，可以看到S值由温度决定，而25...

氢气电对的电极电位与pH的关系如何表示?答：E = E^0 - (RT/nF) * ln(Q)其中，E是氧化还原电位，E^0是标准氧化还原电位（在25℃下为0 V），R是理想气体常数（8.314 J/(mol·K)），T是温度（单位为开尔文），n是电子数（对于氢气电对，n=2），F是法拉第常数（96,485 C/mol），ln是自然对数运算，Q是反应的反应商，定义为氧化...

负电位与ph值的换算关系答：E-E0=-0.0592pH。负电位与ph值的换算关系是：E-E0=-0.0592pH。与电位、PH有关的反应，可以用一通式示：(3-1)?反应式3-1的自内熔变化，在温度，压力个变时，根据等温方程式：(3-2)因为aH2o=1,pH=-lgaH+，△G=-zFE。

ph值与电位的公式?答：2. 当溶液的pH 为3时，电极电位E1 为0.0438伏特，即43.8毫伏特；而当pH 为n 时，电极电位E2 为0.0133伏特，即13.3毫伏特。3. 可以建立以下数学关系式来描述电极斜率：(E1 - E2) / (n - 3) = 电极斜率 4. 代入已知数值，计算n 的值：n = [(43.8 - 13.3) / 58] + 3 n =...

电位计得到的数值,怎么算PH答：可以按照“能使特方程式”进行粗略计算具体做法是：1）在25 摄氏度的条件下，测定标准缓冲液（PH = 4.01 缓冲液）的E（标）值；2）在25 摄氏度的条件下，测定实际水样液的E值；3）PH计算：PH = 4.01 + [E-E(标)] / 0.059

电位法测定pH值的原理是什么?答：E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则...

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