请教初中化学问题 求教高手 要有分析过程

Question

如题所述

Answer 1

(1)蒸发溶剂
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
106:44=X:4.4g
X=10.6g
117:44=Y:4.4g
Y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g*100%=88.3%
(3)所得氯化钠溶液中的来源于两部分，一部分是原混合中的氯化钠，一部分是生成的氯化钠，所以所得氯化钠溶液中氯化钠的质量=（12g-10.6g)+11.7g=13.1g
所得溶液质量=12.0g+57.9g-4.4g=65.5g
则反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=13.1g/65.5g*100%=20%
希望我的回答能对你的学习有帮助！本回答被网友采纳

Answer 2

蒸发结晶


Na2CO3~~CO2   由二氧化碳产生了4.4g可知，内含Na2CO3   10.6g ，及质量分数为10.6/12=88.33%

溶液质量=12+57.9-4.4=63.5g  Na2CO3/2NaCl=106/117  由此可知生成NaCl=11.7  所以总的NaCl=12-10.6+11.7=13.1  所以NaCl质量分数=13.1/63.5=20.63%

追问

10.6克怎么来的？

追答

一份Na2CO3 产生一份CO2

106 44
x 4.4 即可知x=10.6 （ps：熟记常见化学方程式，知道一份
原材料能产生几份产物，并与其相对分子量相
对应，做题速度可以加快很多）

本回答被提问者采纳

Answer 3

1，蒸发结晶。2，88.3%。3.20%.