楼主这个你应该懂，浓HNO3和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变 ，稀HNO3与Cu反应缓慢，生成无色气体，当气球松开后瓶口处变为红色，溶液为蓝色。
硝酸不仅能和金属起反应，而且还能与不活泼的金属Cu反应，足以说明其
氧化性强。
⑴与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
金属与反应规律：
⑴不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属。
⑵HNO3与金属反应时，主要不生成氢气，对于氢后金属，浓HNO3的还原产物是NO2，稀是NO。
在上述反应中，浓HNO3与Cu反应，
N元素只得到1个电子，而稀硝酸与反应时N元素得3个电子，那么能否说得到较多电子的稀HNO3氧化性比得到1个电子的浓HNO3氧化性强呢？
不能这样认为，因为氧化性，
还原性的强弱与得失电子的数目无点。而跟得失电子的难易有关。