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为什么强酸强碱中和生成难容性盐放出热量不是中和热?
如题所述
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第1个回答 2019-12-27
中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的反应热。
注明:1。必须是稀溶液,如果是浓溶液在反应中能产生溶解热。
2。一定是强酸强碱,如果是弱酸或弱碱,它们电离时需吸收热量。
3. 一定不能生成沉淀,如果生成沉淀有生成热。
4. 一定生成1mol水,中和热是57.3 kJ·mol-1;
祝学习进步!!!
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答案中选项A,
为什么
有
难溶性
物质
生成
,
放出
的
热量
会不等于
中和热
的两倍...
答:
化学反应中,大多数分解吸热,而生成新物质放热,有
难溶性
物质生成的情况下,还需考虑该物质生成所放出的
热量
中和反应与
中和热
的区别是
什么
?
答:
中和反应反应热:在溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的
热量
。其数值不确定,单位kJ/mol
中和热
:在稀溶液中,
强酸
与
强碱
反应
生成可溶性盐
和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3,单位kJ/mol,是确定值。对中和热的理解:①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液,因为溶液混合时会产生溶解...
醋酸与氢氧化钠反应
生成
1mol水
放出
的
热为什么不是中和热
答:
有三点需要注意: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.
强酸
和
强碱
的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收
热量
,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1 mol水为基...
为什么
醋酸与稀氢氧化钠反应生热
不是中和热
,但却能说醋酸与稀氢氧化钠...
答:
回答:醋酸是弱酸 氢离子在水中会不断电离要吸收
热量
`
强酸
的浓溶液和
强碱
反应的
中和热
是怎么变化的
答:
比如
强酸
为浓硫酸,那么它在中和的时候必然存在
溶
于水被稀释的放热过程,所以会放出更多的
热量
(多出来的热量来源于稀释)因此强酸的浓溶液和
强碱
反应的
中和热
不变,但放出的热量会比中和热大
中和反应
生成
的
盐
在溶液中电离吸热会不会影响
中和热
?
答:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.
强酸
和
强碱
的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收
热量
,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准。4.反应不可以生成沉淀...
中和热
一定是
强酸
跟
强碱
反应
放出
的
热量
吗?
答:
不一定必须是
强酸
和
强碱
反应放出的
热量
在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O,这时的反应热叫做
中和热
.中和热测定的原理:发生中和反应时,由于所用的酸和碱强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同的,一元强酸和一元强碱之间中和的反应热,其原理为:H+(aq) + OH-(aq)=...
硫酸和氢氧化钡的反应
生成
1mol水反应
放出
的
热量为什么不是中和热
答:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做
中和热
. 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.
强酸
和
强碱
的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收
热量
,其中和热...
为什么中和热
概念的前提是
强酸强碱
的稀溶液,弱酸和弱
答:
中和热指
强酸强碱
溶液完全中和所放出的热 弱酸弱碱中和时也会放出“中和热”,但是弱酸弱碱都是弱电解质,放出的热会使被这些弱酸弱碱分子吸收而电离度增大;形成的弱酸弱碱盐的水解过程也会吸收本来应该发生的热,所以实际弱酸弱碱
盐中和
过程中放出的热已经不是本来应该放出的那么多了,
不是中和热
了。
大家正在搜
同浓度的强酸和弱酸与强碱中和
强酸强碱中和
弱酸和强碱恰好中和
强酸用什么中和
氢硫酸是强酸还是弱酸
强酸和强碱谁伤害大
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