向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液

Question

当生成沉淀0.078g时，求滴入NaOH溶液的体积为多少毫升？ 答案是30ml 或70ml 要具体过程

Answer 1

大哥，题目错了吧，应该是20ml的AlCl3溶液啊
解:设需要溶液体积为x
20ml,0.1mol/L
的AlCl3
物质的量为
0.002mol
沉淀AlOH3物质的量是
0.078/78=0.001mol
1.铝粒子和氢氧根反应，铝粒子过量
Al(3+)
+
3OH(1-)
=
AlOH3(沉淀)
3mol
1mol
x*0.1mol/L
0.001mol
由此解得x=30ml
2.氢氧根过量,全消耗了Al(3+)生成沉淀amol
Al(3+)
+
3OH(1-)
=
AlOH3(沉淀)
1mol
3mol
1mol
0.002
x*0.1mol/L
amol
解得x=60ml,
a=0.002mol
,因为沉淀只有0.001mol所以还有0.001mol反应掉了
AlOH3
+OH(1-)
=AlO2(2-)
+2H2O
1mol
1mol
0.001mol
y*0.1mol/L
解得y=10ml
所以x+y=60ml+10ml=70ml
大哥我写这么多您看能不能再加点分。。打了半天不容易啊谢谢