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    • 弱碱加水稀释ph变化

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    第1个回答  2015-12-12
    因为碱性越弱，稀释后电离平衡正向进行的程度就越大，电离出的氢氧根数目就越多，ph变化就越小。
    举个比较容易理解的例子，等ph的氢氧化钠溶液和氨水都稀释10倍，氢氧化钠溶液稀释过程中氢氧根数目不变，体积变成原来的十倍，氢氧根浓度变成原来的十分之一，ph减小1；氨水稀释过程中电离平衡右移，氢氧根数目增加，氢氧根浓度比原来小但是比原来的十分之一大，所以ph减小值小于1.
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    高中化学,强酸弱碱盐加水稀释PH变大还是小?答：高中化学，强酸弱碱盐加水稀释PH变大。强酸弱碱盐，因为阳离子会水解，而呈现比较强的酸性，例如氯化铝，硫酸铁等。随着加水稀释，虽然水解的阳离子比例上升，但总体浓度下降的更快。因此PH变大。
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    PH=10的弱碱稀释多少倍PH=8答：（1）ph=a的弱酸，加水稀释10n倍，氢离子浓度减小，所以溶液的ph＞a；稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，可以溶液的ph＜a+n，故答案为：a；a+7；（2）ph=b的弱碱，加水稀释10n倍，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，所以溶液ph＜b；由于弱电解质在稀释过程中氢氧根离子的物...
    加水稀释弱碱与强碱,哪个PH变化大答：当然是强碱的PH变化大。弱碱不完全水解，加水稀释后，水解化学平衡发生移动，向阻止PH减弱的方向移动，造成同样PH值、等体积的弱碱和强碱发生的PH变化中强碱PH变化大。
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    一元弱碱与一元强碱的比较.比如加水稀释后的ph水的电离程度等_百度知 ...答：根据溶液中cOH-=nOH-/v，强碱完全电离，溶液中的OH-的物质的量不变，而弱碱弱电解质部分电离，稀释加大了电离度，nOH-不断加大，所以同ph的弱碱和强碱同倍数的稀释，弱碱的ph降低程度小于强碱，水的电离程度，与碱电离出的OH-浓度有关，H2O=可逆=H++OH-，根据平衡移动原理。碱电离出的OH-浓度越...
    加水稀释后溶液的PH值是变大还是变小?为什么答：这个要视情况而定，如果是弱酸稀释后PH 升高，如果是弱碱稀释后PH降低，可以简单点理解就是稀释后溶液中离子浓度减小。
    稀释溶液ph值的变化答：根据查询中国化工企业联盟得知。1、强酸溶液，被稀释10倍，溶液的pH增大（溶液的pH不会大于7）。2、强碱溶液，被稀释10倍，溶液的pH减小（溶液的pH不会小于7）。3、物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸（强碱、弱碱）。
    强碱弱碱稀释的问题答：所以pH减小3，变为9 而弱碱不完全电离。从1ml稀释到1000ml时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/1000，所以pH>9（具体值不确定）强酸弱酸也是同理。强酸是强电解质，始终完全电离。从1ml稀释到1000ml时，H+浓度下降为原来的1/1000 所以pH增加...
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