常见盐的水溶液的
酸碱性分析
阎国民（宁夏民族职业教育学院
宁夏吴忠
751100）
该文对各种类型盐的水溶液的酸碱性进行了分析和总结。
盐的水溶液；酸碱性;盐的水解
常见的盐有正盐，
酸式盐、碱式盐。而正盐又可进一步划分成为强酸弱碱盐、弱
酸强碱盐、
弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。一些盐溶于水会显出酸碱性，这是因为这
些盐溶于水时，盐的离子与水电离出的H+和OH
离子作用，生成弱酸或弱碱，引起
水的
电离平衡发生移动，改变了溶液中的H+离子和OH离子的相对浓度，所以溶液
就不是中性的了。下面就逐一讨论它们水溶液的酸碱性。
1.强酸弱碱盐，溶液呈酸性
1.1
阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H+离子的浓度增大，
当达到水解平衡时，溶液中的[H+]＞[OH]。如：NH4NO3
NH+4
+H2O
NH3·H2O+
H+
属于这一类的有：NH4Cl、NH4ClO4、NH4ClO3。
1.2阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解生成碱式盐，溶液呈酸性。如：AlC
l3
AlCl3+
H2O
Al(OH)Cl2+HCl或Al3++
H2OAl(OH)2+
+
H+
有大量水存在时,将进一步水解：但大量的H+离子存在于溶液中,水解较难达到生成弱碱,属于这一类的盐有：BeCl
2、MgCl2、
1.3阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解生成酸式盐和弱碱，溶液中的
[H+]
＞[OH]。如：(NH4)2SO41.4阳离子和阴离子都是多价的盐。水解生成碱式盐和H+
离子。如：Fe2(SO4)3属于这一类的盐有：
2.弱酸强碱盐，溶液呈碱性
2.1阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H
离子的浓度减少，
当达到水解平衡时，溶液中的属于这一类的盐有：
2.2阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解后生成碱式盐和弱酸，由于碱式盐离
解出来的OH要比弱酸解离出来的H+
多，因此溶液呈碱性。如：2.3阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解后生成酸式盐和OH。如：Na3PO4有大量水存在时，可再进一步水解：由于溶液中有大量的OH存在,水解不能达到生成弱酸那一步。
属于这一类的盐有：
2.4阳离子和阴离子都是多价的盐。平时少见，因为这一类的盐不易溶于水。
3.弱酸弱碱盐溶液的
酸碱度，决定于这种类型盐水解后相应的弱酸和弱碱的强度
和水解产物的特征
例如Al(Ac)3的水解：
当有大量水存在时，进一步水解：盐的水溶液呈酸性。
弱酸强弱盐水解后溶液的酸碱性如何，与这一类型的盐水解后生成的弱酸、弱碱
的
电离常数有关。用Ka、Kb分别代表弱酸、弱碱的电离常数。
则：当Ka=Kb时，溶液呈中性
Ka＞Kb时，溶液呈酸性
Ka＜Kb时，溶液呈碱性
例如NH4Ac水解：溶液呈中性。
又如NH4CN水解：溶液呈碱性。
4.强酸强碱盐溶液
由于电离产生的阴、阳离子不与水电离产生的H+或OH结合生成
弱电解质，水的电
离平衡不受影响，溶液呈中性。
5.酸式盐
酸式盐多数是强碱与多元酸组成的盐，溶液的酸碱性决定于阴离子。如果阴离子
还是一个较强的酸，则能电离出H+，如NaHSO4如果阴离子是弱酸的
酸根，本身却难电离，则水解呈碱性，如NaH
CO3属于这一类的酸式还有KHCO3、K2H
PO4、Na2H
PO4等。
如果阴离子是较强酸或中强酸根，水解趋势弱，而本身又能电离出一定量的H+，
则溶液呈酸性，例如：NaH2PO4属于这一类的酸式盐还有K
H2PO4。
6.碱式盐
这一类化合物不溶于水。