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我做实验 硝酸滴加到硝酸铁溶液中,溶液颜色由黄色变透明,怎么回事,不是说硝酸不能氧化三价铁吗
如题所述
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第1个回答 2014-04-30
是Fe3+的水解被抑制了,也就是说这个时候溶液里的Fe3+量变少了,所以颜色淡化至看不出了。
追问
求解:Fe3+水解变成了Fe(OH)3,但Fe(OH)3也是有颜色的(红褐色),那么溶液怎么会变无色透明???
追答
是抑制水解啊,所以水解产物少了
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加热后
由黄色变成
深黄,为什么?
答:
硝酸铁
加热会生成氢氧化铁(胶体)与
硝酸,
由于硝酸易挥发,在热水中不存在,所以显红色!!氢氧化铁(胶体)再加入电解质后氢氧化铁(胶体)聚沉,但硝酸过量又溶解了!跟电离平衡无关!
硝酸铁中滴加
稀硫酸
溶液颜色是
怎样变化的
答:
正常情况下纯的
硝酸铁溶液
PH在2左右,这个PH是会产生不少的多羟桥的铁(Ⅲ)络离子,导致溶液呈较深的黄色。加入硫酸至pH为0左右时黄色会变浅,呈极淡的黄色(硫酸根与铁离子的不明络合物= =),然后再加就维持此
颜色不
变。
硝酸铁溶液中
再加几
滴硝酸溶液
为何
颜色变
浅
答:
抑制了铁离子的水解
将二氧化硫通
到硝酸铁中,溶液
会先变浅绿再
变黄
。
答:
将二氧化硫通入
溶液中
产生亚硫酸,亚硫酸是与三价铁反应,产生硫酸和二价铁离子,从而溶液为浅绿色,硫酸电离出氢离子,在硝酸根存在的情况下,即溶液中有硝酸从而使二价铁反应为三价铁,即在变为黄色。溶液中如果没有氢离子,即使有硝酸根的存在,也不会具有氧化作用。
将二氧化硫通
到硝酸铁中,溶液
会先变浅绿再
变黄
。
答:
将二氧化硫通入
溶液中
产生亚硫酸,亚硫酸是与三价铁反应,产生硫酸和二价铁离子,从而溶液为浅绿色,硫酸电离出氢离子,在硝酸根存在的情况下,即溶液中有硝酸从而使二价铁反应为三价铁,即在变为黄色。溶液中如果没有氢离子,即使有硝酸根的存在,也不会具有氧化作用。
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