离子反应方程式怎样配平

Question

如题所述

Answer 1

1、对于无化合价变化的离子反应，可用观察法和电荷守恒法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、对于有化合价变化的离子反应，可先用升降守恒配相关化合价变化的离子，再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式
.例如：配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7价变为+2价，降5价，Cl2 中元素由—1价变为0价，变1ⅹ2价，据电子守恒、化合价升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 据观察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 据电荷守恒，先确定右边电荷一定，为4个正电荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 据元素守恒配平整个方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O

Answer 2

配平三原则；一、得失电子相同，氧化剂和还原剂得失电子总数相同，化合价升高总数=化合价降低总数。二、质量守恒；反应前原子的种类和个数不变。三、电荷守恒；离子反应前后，所带电荷总数相同。

配平的基本方法；1、化合价升降法。

1）、标价态；写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。

2）、列变化；列出反应前后元素的化合价的变化值。

3）、求总数；将化合价升高数和化合价降低数最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒定律，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。

4）、配系数；用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成“=”

5）、在检查；利用守恒三原则，检查是否配平，任何氧化还原反应方程式配平时都要严格遵守这个原则，这样才能确保化学方程式配平。