盐酸，氢氧化钠，跟铝的反应问题

等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中加入足量的铝粉，产生的氢气之比是3：1

若在含足量的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入等量的铝粉，则产生的氢气之比是1：1。
若产生1：2，为什么铝粉对盐酸过量，而相对氢氧化钠不足？分析！！！

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第1个回答 2009-03-10

先看方程式：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 2H2O+2AL+2NAOH=2NAALO2+3H2
你前面说的都对，在铝粉过量的情况下,生成的氢气的量就要看盐酸和氢氧化钠的量，等量的铝粉分别消耗6mol和2mol的酸碱，生成等物质的量的氢气，因此生成的氢气之比为3：1，在酸碱过量的情况下，生成的氢气的物质的量就要看铝粉的量，方程式里AL和H2的比都为2：3，所以等量的铝粉生成等量的氢气。
最后一个问题很简单，现在生成氢气的量为1：2，说明肯定一个过量一个少量，那么现在碱生成的氢气多而等量AL情况下又应该生成相同的氢气，那说明肯定是碱多酸少咯，这么明白了还要问啊，呵呵。本回答被提问者采纳

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