室温下，PH=12的强碱溶液中，有水电离出来的c（OH-）浓度为多少

如题所述

第1个回答 2019-06-28

情况一:加入的是某弱酸盐,会水解生成OH-,这样所有OH-都是水电离出来的(因为水解产生的H+或者OH-都是水电离出来的),所以此时答案是10^-2mol/L
情况二:加入的是某碱,电离出OH-,这就稍微要转个弯了
此时溶液中OH-浓度是10^-2(暂时不管是谁电离出的)
那么根据水溶液中的离子积常数,则溶液中H+浓度必为10^-12
这些H+一定是水电离出来的
切记,水电离出一个H+时必然电离出一个OH-
所以此时答案是10^-12mol/L

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室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH - )为( ) A.1.0×10...答：D 酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是1.0×10 -12 mol?L -1 。根据水的电离方程式H 2 O H＋＋OH －可知，水电离出的氢离子和OH －一定是相等的，所以由水电离出的c(OH - )也为1.0×10 -12 mol?L -1 。答案选D。

室温下,在ph=12的某溶液中,由水电离的氢离子浓度为多少答：室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的氢离子浓度为10^-12mol/L或10^-2mol/L.解析：若是强碱，例NaOH溶液，它抑制水的电离，C(H+)水=C(OH-)水 C(OH-)=10^-12mol/L, C(H+)水=C(OH-)水=10^-12mol/L。若是强碱弱酸盐，例Na2CO3溶液，它促进水的电离，C(OH-)=10^-12mo...

常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )A.1.0×10-7 m...答：室温下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H+）=1×10-12mol/L，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10-12mol/L，故选D．

...在pH=12的某种溶液中,由水电离的产生的c(OH-)为___.(2)等体积的下...答：（1）如果该溶液是碱溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度是10-12 mol/L，如果是盐溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度=10-2 mol/L，故答案为：10-12 mol/L或10-2 mol/L；（2）①．溶液中铜离子水解时生成的氢离子是反应的铜离子的2倍，阳离子浓度大于2mol/L，②．溶液中碳酸根离子水解需要氢...

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少答：情况一:加入的是某弱酸盐,会水解生成OH-,这样所有OH-都是水电离出来的(因为水解产生的H+或者OH-都是水电离出来的),所以此时答案是10^-2mol/L 情况二:加入的是某碱,电离出OH-,这就稍微要转个弯了此时溶液中OH-浓度是10^-2(暂时不管是谁电离出的)那么根据水溶液中的离子积常数,则溶液中H+...

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?答：水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等。水可以发生电离，当然可以电离出氢氧根离子。已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12，故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12

...bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为答：水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L 2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1*10^-12mol/L 则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L pH=1的H2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L 若所得的混合液为中性，说明氢离子与氢氧根离子等物质的量中和，即：C1V1=C2V2 1*10...

室温下,再pH为12的溶液中,由水电离的氢氧根离子的浓度为多少?答：回答：非也，水是中性的。室温下Kw是定值吧，pH=12的碱性溶液，c（H+）=10^(-pH)=10^-12，所以溶液中的c（OH-）=Kw/c（H+）=10^-2，根据电离方程式可知：水在电离出一个H+的同时要电离出一个OH-，1：1的关系，既然c（H+）=10^(-pH)=10^-12，那么水电离的c（OH-）=10^(-pH...

PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?答：pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方。这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的，氢离子是水电离的。所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

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