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0.1摩尔每升的醋酸钠的ph是多少啊,急急急!!
如题所述
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第1个回答 推荐于2016-03-15
由公式计算:
[OH-] = (Kh *C)^1/2
Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 1.76*10^-5
C= 0.1mol/L
代入求出[OH-]
pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH本回答被提问者采纳
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0.1 mol
/ L
的醋酸钠
溶液
PH值为多少
答:
答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于
8.87
。
计算
0.1mol每升的醋酸钠的ph
值
答:
PH=
8.875
如图
,0.1mol
/L
醋酸钠pH
怎么算?
答:
答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于
8.87
。
计算0.01
mol
/l
的醋酸
溶液
的ph值是多少
_百度问一问
答:
答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87
。【摘要】计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少【提问】计算过程如下:已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L;由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;...
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HAc <---> Ac- + H+ 因为Ka=1.8X10-5 Ka=[H+][Ac-]/(
0.1
-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5 [H+]=0.00133
mol
/L
pH
=2.88
...
0.1摩尔每升的醋酸的pH
为3,则
0.1摩尔每升的醋酸钠
溶液
的pH是多少
...
答:
PH值
还是3= =
0.1mol
/L醋酸和0.1mol/L
醋酸钠
等体积混合
的pH
答:
根据
醋酸
电离常数K=1.8*10-5 HAcH+ +Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc] 忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.01
mol
/L [H+]=1.8*10-5
,pH
=4.75
0.1摩尔每升醋酸钠
和0.01摩尔每升
醋酸钠PH值
大小比较
答:
01
摩尔每升
醋酸钠
PH值
更大;但是
醋酸钠的
浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时
pH
=9.86;参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/193474959.html
如何配制
0.1 mol
/ L
的醋酸
和
醋酸钠
溶液?
答:
醋酸钠的
摩尔
质量为82.03 g/
mol
。所以所需
的醋酸钠的
质量为0.05 mol × 82.03 g/mol = 4.1015 g。称量4.1015 g的醋酸钠固体并将其放入容器中。向容器中加入一部分冰醋酸溶液,搅拌使其充分溶解。逐渐加入剩余的冰醋酸溶液,同时测量
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